Giải thích các bước giải:

Câu 4:

Gọi M là kim loại có hóa trị II

\(\begin{array}{l}
M + 2HCl \to MC{l_2} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = 0,02mol\\
 \to {n_M} = {n_{{H_2}}} = 0,02mol\\
 \to {M_M} = \dfrac{{1,12}}{{0,02}} = 56\\
 \to M = Fe
\end{array}\)

Câu 7:

\(\begin{array}{l}
2NaOH + {H_2}S{O_4} \to N{a_2}S{O_4} + 2{H_2}O\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,0075mol\\
{n_{NaOH}} = 0,008mol\\
 \to \dfrac{{{n_{NaOH}}}}{2} < \dfrac{{{n_{{H_2}S{O_4}}}}}{1} \to {n_{{H_2}S{O_4}}}dư\\
 \to {n_{N{a_2}S{O_4}}} = \dfrac{1}{2}{n_{NaOH}} = 0,004mol\\
 \to {m_{N{a_2}S{O_4}}} = 0,568g\\
 \to {m_{{\rm{dd}}}} = {m_{{H_2}S{O_4}}} + {m_{NaOH}} = 1,055g\\
 \to C{\% _{N{a_2}S{O_4}}} = \dfrac{{0,568}}{{1,055}} \times 100\%  = 53,84\% 
\end{array}\)

Câu 8: 

\(\begin{array}{l}
2Al + 6{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\\
Fe + 2{H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\\
{n_{S{O_2}}} = 0,3mol
\end{array}\)

Gọi a và b lần lượt là số mol của Al và Fe

\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
27a + 56b = 8,3\\
\dfrac{3}{2}a + b = 0,3
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,149\\
b = 0,076
\end{array} \right.\\
 \to {n_{Al}} = 0,149mol \to {m_{Al}} = 4,023g\\
 \to {n_{Fe}} = 0,076mol \to {m_{Fe}} = 4,256g\\
 \to \% {m_{Al}} = \dfrac{{4,023}}{{8,3}} \times 100\%  = 48,47\% \\
 \to \% {m_{Fe}} = \dfrac{{4,256}}{{8,3}} \times 100\%  = 51,28\% \\
\end{array}\)

Câu 10:

Ag không tác dụng với H2SO4 loãng

Al, Fe không tác dụng với H2SO4 đặc nguội

\(\begin{array}{l}
2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
2Ag + 2{H_2}S{O_4} \to A{g_2}S{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\\
{n_{{H_2}}} = 0,25mol\\
{n_{S{O_2}}} = 0,095mol\\
 \to {n_{Ag}} = 2{n_{S{O_2}}} = 0,19mol\\
 \to {m_{Ag}} = 20,52g
\end{array}\)

Gọi a và b lần lượt là số mol của Al và Fe

\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
27a + 56b = 8,3\\
\dfrac{3}{2}a + b = 0,25
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,1\\
b = 0,1
\end{array} \right.\\
 \to {n_{Al}} = 0,1mol \to {m_{Al}} = 2,7g\\
 \to {n_{Fe}} = 0,1mol \to {m_{Fe}} = 5,6g\\
 \to \% {m_{Al}} = \dfrac{{2,7}}{{28,82}} \times 100\%  = 9,37g\\
 \to \% {m_{Fe}} = \dfrac{{5,6}}{{28,82}} \times 100\%  = 19,43\\
 \to \% {m_{Ag}} = \dfrac{{20,52}}{{28,82}} \times 100\%  = 71,2\% 
\end{array}\)