Đáp án:

 $K_2O$

Giải thích các bước giải:

 $R_2O+2HCl\to 2RCl+H_2O\\R_2O+H_2O\to 2ROH$

Vậy chất rắn thu được gồm $RCl;ROH$

Do HCl hết $ ⇒n_{RCl}=n_{HCl}=0,1\ mol$

Gọi: $n_{ROH}=x ⇒n_{R_2O}=0,05+0,5x$

Theo đề bài, ta có: 

$\begin{cases}(2R+16).(0,05+0,5x)=9,4\\0,1.(R+35,5)+x.(R+17)=13,05\end{cases}$ 

Trừ vế theo vế ⇒ x  0,1; R=39

Vậy oxit: $K_2O$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$n_{HCl} = 0,1.1 = 0,1(mol)$

$R_2O + 2HCl \to 2RCl + H_2O$

$0,05$         $0,1$       $0,1$                           $(mol)$
$R_2O + H_2O \to 2ROH$
$a$                                $2a$                         $(mol)$

Ta có :

$m_{R_2O} = (0,05 + a )(2R + 16) = 9,4(gam)$

$⇔ 0,1R + 0,8 + 2aR + 16a = 9,4(1)$

$m_{chất\ rắn\ khan} = 0,1(R + 35,5) + 2a(R + 17) = 13,05(gam)$

$⇔ 0,1R + 3,55 + 2aR + 34a = 13,05(2)$

Lấy $(2) - (1)$ ,ta có :
$18a + 2,75 = 13,05 - 9,4$

$⇔ a = 0,05$

Vậy :

$m_{R_2O} = (0,05 + a).(2R + 16) = 0,1(2R + 16) = 9,4$

$⇔ R = 39(Kali)$
Vậy CTHH của oxit : $K_2O$