Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$a)2HCl + Mg → H2↑+ MgCl2 $

$b)n_{Mg}=$ $\frac{1,2}{24}=0,05(mol)$

$n_{HCl}=0,05.3=0,15(mol)$

         Pt: 2HCl + Mg → H2↑+ MgCl2

theo pt:     2          1        1         1

theo đề:  0,15      0,05

theo pư:  0,1        0,05    0,05    0,05 (mol)

sau pư:    0,05      0

Vậy số mol Mg pứ hết.

       số mol HCl pứ dư 0,35(mol)

$V_{H2}=0,05.22,4=1,12(l)$

$c) CM_{HCl}=$ $\frac{0,05}{0,05}=1M$

$ CM_{MgCl2}=$ $\frac{0,05}{0,05}=1M$

a, 

$Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2$

b,

$n_{Mg}=\dfrac{1,2}{24}=0,05 mol$

$n_{HCl}=0,05.3=0,15 mol$

$\to$ dư HCl

$n_{H_2}=n_{Mg}=0,05 mol$

$\Rightarrow V_{H_2}=0,05.22,4=1,12l$

c,

$n_{MgCl_2}=0,05 mol$

$\Rightarrow C_{M_{MgCl_2}}=\dfrac{0,05}{0,05}=1M$

$n_{HCl\text{dư}}=0,15-0,05.2=0,05 mol$

$\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,05}{0,05}=1M$