$n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1mol$

$n_{HCl}=0,1.3=0,3mol$

$a.PTHH :$

                      $Fe   +    2HCl\to FeCl_2+H_2↑$

Theo pt :      1 mol       2 mol

Theo đbài : 0,1 mol     0,3 mol

Tỉ lệ : $\dfrac{0,1}{1}<\dfrac{0,3}{2}$

⇒Sau phản ứng HCl dư

$Theo\ pt :$

$n_{HCl\ pư}=2.n_{Fe}=2.0,1=0,2mol$

$⇒n_{HCl\ dư}=0,3-0,2=0,1mol$

$⇒m_{HCl\ dư}=0,1.36,5=3,65g$

$c.Theo\ pt :$

$n_{H_2}=n_{Fe}=0,1mol$

$⇒V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l$

d.Sau phản ứng gồm FeCl2 và HCl dư

Theo pt :

$n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,1mol$

$⇒m_{FeCl_2}=0,1.127=12,7g$

Đáp án:

\(b,\ m_{HCl}\text{(dư)}=3,65\ g.\\ c,\ V_{H_2}=2,24\ lít.\\ d,\ m_{HCl}\text{(dư)}=3,65\ g.\\ m_{FeCl_2}=12,7\ g.\)

Giải thích các bước giải:

\(a,\ PTHH:Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2↑\\ b,\ n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\ mol.\\ \text{Đổi 400 ml = 0,4 lít.}\\ ⇒n_{HCl}=0,1\times 3=0,3\ mol.\\ \text{Lập tỉ lệ:}\ \dfrac{0,1}{1}<\dfrac{0,3}{2}\\ ⇒HCl\ dư.\\ ⇒n_{HCl}(\text{dư})=0,3-(0,1\times 2)=0,1\ mol.\\ ⇒m_{HCl}\text{(dư)}=0,1\times 36,5=3,65\ g.\\ c,\ Theo\ prt:\ n_{H_2}=n_{Fe}=0,1\ mol.\\ ⇒V_{H_2}=0,1\times 2,24\ lít.\\ d,\ \text{Dung dịch spư gồm HCl (dư) và FeCl$_2$}\\ m_{HCl}\text{(dư)}=3,65\ g.\\ Theo\ pt:\ n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,1\ mol.\\ ⇒m_{FeCl_2}=0,1\times 127=12,7\ g.\)

chúc bạn học tốt!