Bài 1: Viết kí hiệu nguyên tử a) Nguyên tử Đồng có số khối là 65, số proton ít hơn số nơtron 1 hạt b) Nguyên tử Kali có 19 proton và 20 nơtron c) Nguyên tử
Bài 1: Viết kí hiệu nguyên tử a) Nguyên tử Đồng có số khối là 65, số proton ít hơn số nơtron 1 hạt b) Nguyên tử Kali có 19 proton và 20 nơtron c) Nguyên tử Nhôm có 13 electron và số nơtron nhiều hơn proton 1 hạt d) Nguyên tử Silic có 14 electron và số proton bằng số nơtron. Dạng 2: Xác định số hợp chất tạo ra từ các đồng vị Bài 1: Trong tự nhiên oxi có ba đồng vị 8O 16 ; 8O 17 ; 8O 18 , hidro có ba đồng vị 1H 1 ; 1H 2 ; 1H 3 , cacbon có 2 đồng vị 6C 12 ; 6C 13 . Hãy viết các kiểu công thức phân tử O2, H2, CO2, H2O được tạo thành từ các nguyên tử trên. Tính phân tử khối của các công thức đó
Lời giải 1 :
Em tham khảo nha:
\(\begin{array}{l}
1)\\
a)\\
{A_{Cu}} = 65 \Rightarrow {p_{Cu}} + {n_{Cu}} = 65\\
\Rightarrow {p_{Cu}} + {p_{Cu}} + 1 = 65 \Rightarrow 2{p_{Cu}} = 64 \Rightarrow {p_{Cu}} = 32\\
KHNT:{}_{32}^{65}Cu\\
b)\\
{A_K} = {p_K} + {n_K} = 19 + 20 = 39\\
KHNT:{}_{19}^{39}K\\
c)\\
{p_{Al}} = {e_{Al}} = 13\\
{n_{Al}} = {p_{Al}} + 1 = 13 + 1 = 14\\
{A_{Al}} = 13 + 14 = 27\\
KHNT:{}_{13}^{27}Al\\
d)\\
{p_{Si}} = {n_{Si}} = {e_{Si}} = 14\\
{A_{Si}} = 14 + 14 = 28\\
KHNT:{}_{14}^{28}Si\\
2)\\
{O_2}:\\
{}_8^{16}O{}_8^{16}O\\
{}_8^{16}O{}_8^{17}O\\
{}_8^{16}O{}_8^{18}O\\
{}_8^{17}O{}_8^{17}O\\
{}_8^{17}O{}_8^{18}O\\
{}_8^{18}O{}_8^{18}O\\
{H_2}:\\
{}_1^1H{}_1^1H\\
{}_1^1H{}_1^2H\\
{}_1^1H{}_1^3H\\
{}_1^2H{}_1^2H\\
{}_1^2H{}_1^3H\\
{}_1^3H{}_1^3H\\
C{O_2}:\\
{}_6^{12}C{}_8^{16}O{}_8^{16}O\\
{}_6^{12}C{}_8^{16}O{}_8^{17}O\\
{}_6^{12}C{}_8^{16}O{}_8^{18}O\\
{}_6^{12}C{}_8^{17}O{}_8^{17}O\\
{}_6^{12}C{}_8^{17}O{}_8^{18}O\\
{}_6^{12}C{}_8^{18}O{}_8^{18}O\\
{}_6^{13}C{}_8^{16}O{}_8^{16}O\\
{}_6^{13}C{}_8^{16}O{}_8^{17}O\\
{}_6^{13}C{}_8^{16}O{}_8^{18}O\\
{}_6^{13}C{}_8^{17}O{}_8^{17}O\\
{}_6^{13}C{}_8^{17}O{}_8^{18}O\\
{}_6^{13}C{}_8^{18}O{}_8^{18}O\\
{H_2}O:\\
{}_1^1H{}_1^1H{}_8^{16}O\\
{}_1^1H{}_1^2H{}_8^{16}O\\
{}_1^1H{}_1^3H{}_8^{16}O\\
{}_1^2H{}_1^2H{}_8^{16}O\\
{}_1^2H{}_1^3H{}_8^{16}O\\
{}_1^3H{}_1^3H{}_8^{16}O\\
{}_1^1H{}_1^1H{}_8^{17}O\\
{}_1^1H{}_1^2H{}_8^{17}O\\
{}_1^1H{}_1^3H{}_8^{17}O\\
{}_1^2H{}_1^2H{}_8^{17}O\\
{}_1^2H{}_1^3H{}_8^{17}O\\
{}_1^3H{}_1^3H{}_8^{17}O\\
{}_1^1H{}_1^1H{}_8^{18}O\\
{}_1^1H{}_1^2H{}_8^{18}O\\
{}_1^1H{}_1^3H{}_8^{18}O\\
{}_1^2H{}_1^2H{}_8^{18}O\\
{}_1^2H{}_1^3H{}_8^{18}O\\
{}_1^3H{}_1^3H{}_8^{18}O
\end{array}\)
Thảo luận
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 10
Lớp 10 - Năm thứ nhất ở cấp trung học phổ thông, năm đầu tiên nên có nhiều bạn bè mới đến từ những nơi xa hơn vì ngôi trường mới lại mỗi lúc lại xa nhà mình hơn. Được biết bên ngoài kia là một thế giới mới to và nhiều điều thú vị, một trang mới đang chò đợi chúng ta.
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK