Đáp án:

$11/B$

$12/C$

$13/D$

$14/C$

$15/C$

$16/D$

Giải thích các bước giải:

 11/

Các chất điện ly là bazo tan, muối tan, axit

Ta có $C_2H_5OH$ không phải trong số đó ⇒Không điện ly vậy sẽ không dẫn điện

Ta có $CH_3COOH$ là chất điện ly yếu vậy sẽ dẫn điện yếu

Ta có $K_2SO_4$ và $NaCl$ đều là chất điện ly mạnh và có cùng số mol là 0,1

+$K_2SO_4 \to 2K^++SO_4^{2-}$

-Theo pt điện ly:0,1 mol $K_2SO_4$ có thể sinh ra 0,2 mol ion $K^+$ và 0,1 mol $SO_4^{2-}$

+$NaCl \to Na^++Cl^-$ 

-Theo pt điện ly: 0,1mol $NaCl$ có thể sinh ra 0,1 mol $Na^+$ và 0,1mol $Cl^-$

Vậy ta có $∑n{ion}K_2SO_4 >∑n_{ion}NaCl$ vậy khi có cùng số mol thì $K_2SO_4$ sẽ dẫn điện mạnh hơn $NaCl$

$⇒C_2H_5OH<CH_3COOH<NaCl<K_2SO_4$

12/

$H_3PO_4$ là chất điện ly yếu nên phải biểu diễn bằng mũi tên 2 chiều

$H_3PO_4 ↔ 3H^++PO_4^{3-}$

13/

A.$H_2SO_4$ là chất điện ly mạnh ⇒ mũi tên sẽ 1 chiều

B.$H_2CO_3$ là chất điện ly yếu ⇒ mũi tên 2 chiều

C. $H_2SO_3$ là chất điện ly yếu ⇒mũi tên 2 chiều

14/

$H_3PO_4 ↔ H_^+H_2PO_4^-$

$H_2PO_4^-  ↔ H^++HPO_4^{2-}$

$HPO_4^{2-} ↔ H^++PO_4^{3-}$

Vậy các loại ion có là :$H^+,H_2PO_4^- ,HPO_4^{2-},PO_4^{3-}$

15/

$CH_3COOH ↔CH_3COO^- +H^+$

Nếu xét là phần tử thì sẽ có thêm phần tử $H_2O$ và $CH_3COOH$ dư do $CH_3COOH$ là chất điện ly yếu sẽ không điện ly hoàn toàn

Vậy đáp án là C

16/

$CH_3COOH ↔ CH_3COO^- +H^+$

  0,01                                         0,01 (M)

$[H^+] \text{thực tế}=0,01.4,25\%=4,25.10^-4$

⇒D

Đáp án:

11. B

12. C

13. D

14. C

15. C

16. D 

Giải thích các bước giải:

11. Rượu etylic không điện li nên dung dịch không dẫn điện. Axit axetic điện li yếu nên dẫn điện kém. Hai muối đều điện li mạnh nhưng $K_2SO_4$ phân li nhiều ion hơn nên dẫn điện tốt hơn $NaCl$.

12. Sự phân li của $H_3PO_4$ có $K_a\ne +\infty$ ở cả 3 nấc nên phải viết $\rightleftharpoons$ 

13. $Na_2S$ điện li mạnh. 

14. Các ion: $H^+$, $H_2PO_4^-$, $HPO_4^{2-}$, $PO_4^{3-}$

15. Các phần tử: $CH_3COOH$, $CH_3COO^-$, $H^+$, $H_2O$

16. $[H^+]=C_{CH_3COOH}.\alpha$