Đáp án:

\(a \ge 16,8\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
{n_{HCl}} = 0,6mol
\end{array}\)

Để cân thăng bằng thì lượng khí \({H_2}\) ở 2 cốc phải bằng nhau

\(\begin{array}{l}
{n_{{H_2}}}(Al) = \dfrac{3}{2}{n_{Al}} = \dfrac{3}{2} \times \dfrac{a}{{27}} = \dfrac{a}{{18}}mol\\
{n_{{H_2}}}(Fe) = {n_{Fe}} = \dfrac{a}{{56}}mol\\
{n_{{H_2}}}(Al) > {n_{{H_2}}}(Fe)
\end{array}\)

Ta thấy khí bên cốc Al lớn hơn bên khí cốc Fe nên lượng HCl cho vào cốc Fe phải nhỏ hơn lượng HCl thực cần hòa tan hết lượng a gam Fe

Nên:

\(\begin{array}{l}
{n_{HCl}} = 2{n_{Fe}} = \dfrac{{2a}}{{56}}mol\\
{n_{HCl}} = 0,6mol\\
 \to 0,6 \le \dfrac{{2a}}{{56}} \to a \ge 16,8
\end{array}\)

\begin{array}{l} 2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}(1)\\ Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}(2)\\ {n_{Al}} = \dfrac{a}{{27}}\,mol \Rightarrow {n_{{H_2}(1)}} = \dfrac{a}{{27}} \times \dfrac{3}{2} = \dfrac{a}{{18}}\,mol\\ {n_{Fe}} = \dfrac{a}{{56}}\,mol \Rightarrow {n_{{H_2}(2)}} = \dfrac{a}{{56}}\,mol\\ \text{ Ta có : số mol do Al tạo ra luôn lớn hơn Fe tạo ra khi ở cùng khối lượng }\\ \text{ Mà cân ở vị trí cân bằng } \Rightarrow  \text{ Lượng HCl chưa phản ứng hết  với Fe }\\  \Rightarrow {n_{HCl}} \le 2{n_{Fe}} \Leftrightarrow b \le 2 \times \dfrac{a}{{56}} \Leftrightarrow a \ge 28b \end{array}

#thaoanh22062008