Giải thích các bước giải:

 8.

Hợp chất cần tìm có dạng \(XH_4\)

\(M_{XH_4}=M_{O}=16\ \text{g/mol}\to X+1\cdot 4=16\ \text{g/mol}\to X=12\ \text{g/mol}\)

\(\to\)X là Cacbon (C) 

b. 

\(\%m_C=\dfrac{12}{16}\cdot 100\%=75\%\)

9.

a.

Hợp chất có dạng \(XO_2\)

\(\%m_O=50\%\to \%m_X=100\%-50\%=50\%\)

\(\to \dfrac X{16\cdot 3}=\dfrac{50\%}{50\%}\)

\(\to X=32\)

\(\to\)X là lưu huỳnh (S)

b.

\(M_{SO_2}=32+16\cdot 2=64\ \text{g/mol}\)

c.

\(M_{Cu}=64\ \text{g/mol}\) nên phân tử hợp chất nặng bằng nguyên tử nguyên tố Cu

d.

\(M_{NaCl}=35,5+23=58,8\ \text{g/mol}\)

Ta có: \(\dfrac{M_{SO_2}}{M_{NaCl}}=\dfrac{64}{58,8}=1,089>1\)

Do đó PTK của \(SO_2\) nặng hơn PTK của \(NaCl\)

\(M_{CaCO_3}=40+12+16\cdot 3=100\ \text{g/mol}\)

\(\to \dfrac{M_{SO_2}}{M_{CaCO_3}}=\dfrac{64}{100}=0,64<1\)

Do đó PTK của \(SO_2\) nhẹ hơn PTK của \(CaCO_3\)

10.

a.

Hợp chất cần tìm có dạng \(Y_xO_3\)

\(\%m_Y=70\%\to \%m_O=100\%-70\%=30\%\)

\(\to \dfrac{xY}{16\cdot 3}=\dfrac{70\%}{30\%}\)

\(\to xY=112\)

\(\to \text x=2; Y=56\ (Fe)\)

Suy ra  Y là sắt (Fe)

b.

\(M_{\text{Fe}_2O_3}=56\cdot 2+16\cdot 3=160\ \text{g/mol}\)

c.

Gọi nguyên tử nguyên tố cần tìm là X

\(\to \text M_X=\dfrac 12M_{Fe_2O_3}=80\ \text{g/mol}\)

\(\to\)X là Brom

Em tham khảo nha:

\(\begin{array}{l}
8)\\
a)\\
CTHH:X{H_4}\\
{M_{X{H_4}}} = {M_O} = 16g/mol \Rightarrow {M_X} = 16 - 4 = 12(g/mol)\\
 \Rightarrow X:Cacbon(C)\\
b)\\
\% {m_C} = \dfrac{{12}}{{16}} \times 100\%  = 75\% \\
\% {m_O} = 100 - 75 = 25\% \\
9)\\
CTHH:X{O_2}\\
\% {m_O} = 50\%  \Rightarrow \frac{{16 \times 2}}{{{M_X} + 16 \times 2}} = 50\% \\
 \Rightarrow {M_X} = 32g/mol \Rightarrow X:S\\
b)\\
{M_{S{O_2}}} = 32 + 16 \times 2 = 64g/mol\\
c)\\
{M_{S{O_2}}} = {M_{Cu}} = 64g/mol\\
d)\\
{d_{S{O_2}/NaCl}} = \dfrac{{64}}{{58,5}} = 1,09\\
{d_{S{O_2}/CaC{O_3}}} = \dfrac{{64}}{{100}} = 0,64\\
10)\\
a)\\
CTHH:{Y_x}{O_3}\\
\% {m_O} = 70\%  \Rightarrow \dfrac{{x{M_y}}}{{x{M_y} + 16 \times 3}} = 70\% \\
 \Rightarrow x{M_y} = 0,7x{M_y} + 33,6 \Rightarrow {M_y} = \dfrac{{112}}{x}(g/mol)\\
x = 2 \Rightarrow {M_y} = 56g/mol \Rightarrow Y:Fe\\
b)\\
{M_{F{e_2}{O_3}}} = 56 \times 2 + 16 \times 3 = 160g/mol\\
c)\\
{M_X} = \dfrac{{160}}{2} = 80g/mol \Rightarrow X:Brom(Br)
\end{array}\)