Đáp án:

$\eqalign{
  & \% {m_{F{e_3}{O_4}}} = 17,4\%   \cr 
  & \% {m_{F{e_2}{O_3}}} = 24,67\%  \cr} $

Giải thích các bước giải:

27.

a) Fe3O4 + 8H+ → Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O              (1)

Fe2O3 + 6H+ → 2Fe3+ + 3H2O                               (2)

2Fe3+ + 2I- → 2Fe2+ + I2                                         (3)

I2 + 2S2O3 2- → S4O6 2- + 2I-                                  (4)

5Fe2+ + MnO4 - + 8H+ → 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O  (5)

b) Lượng I2 trong 10ml A phản ứng vừa đủ với 5,5 ml dd Na2S2O3 1M

→ Lượng I2 trong 50ml A phản ứng vừa đủ với 5,5 . 5 = 27,5 ml dd Na2S2O3 1M

nNa2S2O3 = 0,0275 . 1 = 0,0275 (mol)

nS2O3 2- = nNa2S2O3 = 0,0275 (mol)

Theo (4): nI2 = $\frac{1}{2}$ nS2O3 2- = 0,01375 (mol)

Theo (3): nFe2+ (3) = nFe2+ (3) = 2nI2 = 0,0275 (mol)

Lượng Fe2+ trong 25ml dd A phản ứng vừa đủ với 3,2ml KMnO4 1M trong H2SO4

→ Lượng Fe2+ trong 50ml dd A phản ứng vừa đủ với 3,2 . 2 = 6,4ml KMnO4 1M trong H2SO4

nKMnO4 = 6,4. ${10^{ - 3}}$ . 1 = 6,4 . ${10^{ - 3}}$ (mol)

nMnO4- = nKMnO4 = 6,4 . ${10^{ - 3}}$ (mol)

Theo (5): nFe2+ trong A = 5nMnO4- = 0,032 (mol)

nFe2+ trong A = nFe2+ (1) + nFe2+ (3)

→ nFe2+ (1) = 0,032 - 0,0275 = 0,0045 (mol)

Theo (1): nFe3O4 = nFe2+ (1) = 0,0045 (mol)

                nFe3+ (1) = 2nFe2+ (1) = 0,009 (mol)

nFe3+ (3) = nFe3+ (1) + nFe3+ (2)

→ nFe3+ (2) = 0,0275 - 0,009 = 0,0185 (mol)

Theo (2): nFe2O3 = $\frac{1}{2}$ nFe3+ (2) = 0,00925 (mol)

$\eqalign{
  & \% {m_{F{e_3}{O_4}}} = {{0,0045.232} \over 6}.100\%  = 17,4\%   \cr 
  & \% {m_{F{e_2}{O_3}}} = {{0,00925.160} \over 6}.100\%  = 24,67\%  \cr} $