Mình trình bày chi tiết ở trong hình! 

$n_{KOH}$ = 0,144 mol;  $n_{Ba(OH)_{3}}$ = 0,012 mol

 $n_{OH^{-}}$ = 0,144 + 0,012.2 = 0,168 mol

              $H^{+}$  + $OH^{-}$ → H2O

                0,1               0,168

⇒ $n_{OH-}$ dư = 0,168 - 0,1 = 0,068 mol

              $Ba^{2+}$  + $SO4^{2-}$  → BaSO4↓

                0,012               0,02                0,012

             $Al^{3+}$   +  3$OH^{-}$   → Al(OH)3↓

3,732 g ↓ chứa BaSO4 và Al(OH)3

⇒ $m_{BaSO4}$ + $m_{Al(OH)3}$ = 3,732 g

⇒ $m_{Al(OH)3}$ = 3,732 - $m_{BaSO4}$ = 3,732 - 0,012.233 = 0,936 g

⇒ $n_{Al(OH)3}$ = 0,012 mol

            $Al^{3+}$   +  3$OH^{-}$   → Al(OH)3

             Al(OH)3   +   $OH^{-}$   → $Al(OH)4^{-}$

$n_{OH-}$ dư = 0,068 = 3.$n_{Al(OH)3}$ + 4.$n_{Al(OH)4^{-}}$ 

⇒ $n_{Al(OH)4^{-}}$ = (0,068 - 3.0,012) : 4 = 0.008 mol

Bảo toàn Al ta có  $n_{Al³+}$ = $n_{Al(OH)3}$ + $n_{Al(OH)4^{-}}$ = z = 0,012 + 0,008 = 0,02

Bảo toàn điện tích trong dd X ta có

      .$n_{H+}$ + 3.$n_{Al³+}$ = $n_{NO3-}$ + 2.$n_{SO4²-}$

⇔         0,1   +   3.0,02    =    t     +       2.0,02

⇔     t = 0,12

Vậy z = 0,02  và t = 0,12