Giải thích các bước giải:

Câu 1:

Số mol của `O_2` là:

`n_(O_2)=(V_(O_2))/(22,4)=(1,12)/(22,4)=0,05` `(mol)`

`PTHH:2KMnO_4` $\xrightarrow{t^o}$ `K_2MnO_4+MnO_2+O_2`

Số mol của `KMnO_4` là:

`n_(KMnO_4)=n_(O_2)\times2=0,05\times2=0,1` `(mol)`

Khối lượng của `KMnO_4` là:

`m_(KMnO_4)=n_(KMnO_4)\timesM_(KMnO_4)=0,1\times158=15,8` `(g)`

`=>` Chọn C

Câu 2:

Số mol của `KClO_3` là:

`n_(KClO_3)=(m_(KClO_3))/(M_(KClO_3))=(225)/(122,5)≈1,8` `(mol)`

`PTHH:2KClO_3` $\xrightarrow{t^o}$ `2KCl+3O_2`

Số mol của `O_2` là:

`n_(O_2)=n_(KClO_3)\times 3/2 =1,8\times 3/2 =2,7` `(mol)`

Thể tích của khí `O_2` ở điều kiện tiêu chuẩn là:

`V_(O_2)=22,4\timesn_(O_2)=22,4\times2,7=60,48` `(mol)`

`=>` Không tính được :>

Đáp án+ Giải thích các bước giải:

 câu 1

`2KMnO_4` $\xrightarrow{t^o}$ `K_2MnO_4` + ` MnO_2` + `O_2` 

$n_{O_2}$ = `(1,12)/(22,4)` = 0,05 (mol)

theo pt ta có:

$n_{KMnO_4}$ = 2 $n_{O_2}$ = 2. 0,05 = 0,1 (mol)

`->` $m_{KMnO_4}$ = 0,1. 158 = 15,8 (g)

`->` chọn C

câu 2:

`2KClO_3` $\xrightarrow{t^o}$ `2KCl` + `3O_2`

$n_{KClO_3}$ = `225/(122,5)` ≈ 1,84 (mol)

theo pt ta có:

$n_{O_2}$ = `3/2` $n_{KClO_3}$ = `3/2`. 1,84 = 2,76 (mol)

`->` $V_{O_2}$ = 2,76. 22,4 = 61,824 (lít)

`->` chọn A vì 67,2 gần với 61,824 nhất