Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Thí nghiệm 1 :

$n_{Fe} = \dfrac{11,2}{56} = 0,2(mol)$

$Fe +2HCl \to FeCl_2 + H_2$
Theo PTHH :

$n_{H_2} = n_{Fe} = 0,2(mol)$

$\to m_{tăng} = m_{Fe} - m_{H_2} = 0,2.56 - 0,2.2 = 10,8(gam)$

Thí nghiệm 2 :

$MgCO_3 + 2H_2SO_4 \to MgSO_4 + CO_2 + H_2O$

Theo PTHH :

$n_{CO_2} = n_{MgCO_3} = \dfrac{m}{84}(mol)$

Suy ra :

$m_{tăng} = m_{MgCO_3} - m_{CO_2} = m - \dfrac{m}{84}.44= \dfrac{10}{21}m$
Mà sau phản ứng cân ở bị trí cân bằng :

$10,8 = \dfrac{10}{21}m$

$\to m = 22,68(gam)$

Đáp án:

 \(m=22,68\ \text{gam}\)

Giải thích các bước giải:

 TN1: Cho Fe vào dung dịch HCl

\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\ \text{mol}\)

\(Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\)

\(\to n_{H_2}=n_{Fe}=0,2\ \text{mol}\)

\(\to m_{H_2}=0,2\cdot 2=0,4\ \text{gam}\)

\(\to \Delta_{m_1}=m_{Fe}-m_{H_2}=11,2-0,4=10,8\ \text{gam}\)

TN2: Cho \(MgCO_3\) vào dung dịch \(H_2SO_4\)

\(n_{MgCO_3}=\dfrac{m}{84}\ \text{mol}\)

\(MgCO_3 + 2H_2SO_4 \to MgSO_4 + CO_2 + H_2O\)

\(\to n_{CO_2}=n_{MgCO_3}=\dfrac m{84}\ \text{mol}\)

\(\to m_{CO_2}=\dfrac m{84}\cdot 44=\dfrac{11a}{21}\ \text{gam}\)

\(\to\Delta_{m_2}=m_{MgCO_3}-m_{CO_2}=m-\dfrac{11m}{21}=\dfrac{10m}{21}\ \text{gam}\)

Vì sau phản ứng cân ở vị trí thăng bằng nên \(\Delta_{m_1}=\Delta_{m_2}\)

\(\to 10,8=\dfrac{10m}{21}\)

\(\to m=22,68\ \text{gam}\)

Vậy \(m=22,68\ \text{gam}\)