Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Bài 1 :

Dung dịch có màu xanh là $Cu(NO_3)_2$

Cho quỳ tím vào các mẫu thử :

- chất làm quỳ tím hóa xanh là $NH_3$

- chất làm quỳ tím hóa đỏ là $HNO_3$

Cho dung dịch $AgNO_3$ vào các mẫu thử :

- chất tạo kết tủa trắng : $NH_4Cl$
$NH_4Cl + AgNO_3 \to AgCl + NH_4NO_3$
- chất không có hiện tượng : $NH_4NO_3$
Bài 2 :

$a/$

$Cu + 4HNO_3 \to Cu(NO_3)_2 + 2NO_2 + 2H_2O$

$Mg + 4HNO_3 \to Mg(NO_3)_2 + 2NO_2 + 2H_2O$

$b/$

$n_{HNO_3} = 0,8.1 =0,8(mol)$
Theo PTHH :

$n_{NO_2} = \dfrac{n_{HNO_3}}{2} = 0,4(mol)$
$\to V_{NO_2} = 0,4.22,4 = 8,96(lít)$

Câu 1

-Trích mẫu thử và đánh thứ tự

-Cho quỳ tím ẩm, lọ nào đổi màu ->màu xanh thì là NH3
3 lọ mất nhãn còn lại cho Ba(OH)2vào, đun nhẹ
+Lọ chỉ có kết tủa trắng là Na2SO4
+Lọ có sủi bọt khí NH3 là NH4Cl
+Lọ vừa có kết tủa trắng vừa có sủi bọt khí NH3 là (NH4)2SO4
-PTHH:
Na2SO4+Ba(OH)2 -> BaSO4 (kết tủa trắng) + 2NaOH
2NH4Cl + Ba(OH)2 -> BaCl2 + 2NH3(bay hơi, mùi khai ) + 2H2O
(NH4)2SO4+ Ba(OH)2 -> BaSO4 (kt) + 2NH3(bay hơi) + 2H2O

Câu 2

a/

Cu+4HNO³→Cu(NO³)²+2NO²+2H2OCu+4HNO³→Cu(NO³)²+2NO²+2H2O

Mg+4HNO³→Mg(NO³)²+2NO²+2H2OMg+4HNO³→Mg(NO³)²+2NO²+2H2O

b/

nHNO³=0,8.1=0,8(mol)nHNO³=0,8.1=0,8(mol)
Theo PTHH :

nNO2=nHNO³/2=0,4(mol)
→VNO2=0,4.22,4=8,96(lít)