Đáp án:

 2M

Giải thích các bước giải:

 Các phương trình phản ứng xảy ra

$2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\\Al_2O_3+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2O$

Tại thời điểm $V_{dd\ NaOH}=100ml$ 

$NaOH+HCl\ dư \to NaCl+H_2O$

⇒$n_{HCl\ dư}=n_{NaOH}=0,1\ mol$

Tại thời điểm $V_{dd\ NaOH}=250\ ml$

Ngoài phản ứng với HCl, NaOH phản với với $AlCl_3$

$3NaOH+AlCl_3\to Al(OH)_3+3NaCl$

$⇒0,25=0,1+3.n_{Al(OH)_3}⇒n_{Al(OH)_3}=0,05\ mol$

Tại thời điểm $V_{dd\ NaOH}=450\ ml$

Các PTHH

$NaOH+HCl\ dư \to NaCl+H_2O$

$3NaOH+AlCl_3\to Al(OH)_3+3NaCl$

$NaOH+Al(OH)_3\to NaAlO_2+2H_2O(3)$

Sau các phản ứng, còn lại 0,05 mol $Al(OH)_3$

Gọi $n_{AlCl_3}=x⇒n_{Al(OH)_3(3)}=x-0,05 \\⇒n_{NaOH}=0,45=0,1+3x+x-0,05⇒ x=0,1\ mol$

Vậy, sau khi hoàn tan $Al,Al_2O_3$ vào dung dịch HCl thu được dung dịch chứa 0,1 mol $AlCl_3$ và 0,1 mol HCl dư

Bảo toàn Cl $⇒n_{HCl}=0,1+0,1.3=0,4⇒a=\dfrac{0,4}{0,2}=2M$