Đáp án:

 1.3g

2.79,65g

Giải thích các bước giải:

1) $n_{NO}=\frac{2,24}{22,4}$=0,1 mol

áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố nhôm ta thấy:

$n_{Al}=\frac{M}{27}=n_{Al(NO_{3})_{3}}$

Suy ra:$m_{Al(NO_{3})_{3}}=\frac{M}{27}.213=\frac{71M}{9}$<8M

Do đó sản phẩm khử chứa muối amoni:$NH_{4}NO_{3}$ có khối lượng:

$m_{NH_{4}NO_{3}}=8M-\frac{71M}{9}=\frac{M}{9}$

$n_{NH_{4}NO_{3}}=\frac{M}{720}$

áp dụng định luật bảo toàn e:

Quá trình nhường e:                                             Quá trình nhận e:

$Al\Rightarrow Al^{3^{+}}$+3e                          $N^{+5}+3e\Rightarrow N^{+2}(NO)$

$ \frac{M}{27}$     $\frac{M}{9}$                                            0,3<=0,1

                                                                        $N^{+5}+8e\Rightarrow N^{-3}(NH_{4}NO_{3})$

                                                                                      $\frac{M}{90}$      $\frac{M}{720}$

$\frac{M}{9} =0,3+\frac{M}{90}$ $\Leftrightarrow$ M=3g

2)Ta thấy nếu sản khử sinh ra chỉ có khí NO thì áp dụng định luật bảo toàn e ta tính được khối lượng muối megie nitrat :

$n_{Mg(NO_{3})_{2}}=n_{Mg}=3.n_{NO}:2$=3.0,15:2=0,225 mol

$m_{Mg(NO_{3})_{2}}$=0,225.148=33,3g<117,3g vô lí

Do đó sản phẩm khử sinh ra chứa muối amoni nitrat và có khối lượng:

$m_{NH_{4} NO_{3}}$=117,3-33,3=84g

$n_{NH_{4} NO_{3}}=\frac{84}{80}$=1,05 mol

áp dụng định luật bảo toàn e:

Quá trình nhường e:                                             Quá trình nhận e:

$Al\Rightarrow Al^{3^{+}}$+3e                          $N^{+5}+3e\Rightarrow N^{+2}(NO)$

$ \frac{M}{27}$     $\frac{M}{9}$                                            0,45<=0,15  mol

                                                                        $N^{+5}+8e\Rightarrow N^{-3}(NH_{4}NO_{3})$

                                                                                         8,4   <= 1,05     mol

$\frac{M}{9}$ =0,45+8,4 $\Leftrightarrow$ M=79,65g