Đáp án:

 3. a/ $C_4H_8$

 b/ $\%C=\dfrac{12.4}{56}.100\%=85,71\%; \%H=14,29\%$

c/số nguyên tử C là: $24.10^{22}$ nguyên tử

Số nguyên tử H là: $48.10^{22}$ nguyên tử

4. $X_2Y_3$

Giải thích các bước giải:

 3. a/

Do số nguyên tử C bằng một nửa số nguyên tử H nên  Gọi công thức của A là: $C_xH_{2x}$

Phân tử A nặng gấp 2 lần phân tử nito

$⇒M_A=2.M_{N_2}=2.28=56 ⇔ 12.x+1.2x=56 ⇒ x=4$

Vậy A có CTPT: $C_4H_8$

b/ $\%C=\dfrac{12.4}{56}.100\%=85,71\%; \%H=14,29\%$

c/ $m_A=5,6g ⇒n_A=\dfrac{5,6}{56}=0,1\ mol$

$⇒n_C=4.n_A=0,4\ mol$

1 mol tương ứng $6.10^23$ nguyên tử ⇒ số nguyên tử C là: $24.10^{22}$ nguyên tử

Do số nguyên tử H gấp đôi số nguyên tử C nên

Số nguyên tử H là: $48.10^{22}$ nguyên tử

4. 

Oxi có hóa trị II ⇒ Theo quy tắc hóa trị, hóa trị của X là: $\dfrac{3.II}{2}=III$

H có hóa trị I  ⇒ Hóa trị của Y: II

Vậy hợp chất tạo bởi X,Y có dạng: $X_2Y_3$