Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Trích mẫu thử

Cho quỳ tím vào các mẫu thử

- chất nào làm quỳ tím hóa đỏ : $HCl,H_2SO_4$.Gọi là nhóm 1

- chất nào làm quỳ tím hóa xanh : $NaOH$

- chất nào không làm đổi màu quỳ tím : $BaCl_2,NaCl,Na_2SO_4$.Gọi là nhóm 2

Cho các mẫu thử nhóm 1 tác dụng lần lượt với mẫu thử nhóm 2 :

*Trong nhóm 1 :

- chất nào tạo kết tủa trắng là $H_2SO_4$
- chất không hiện tượng : $HCl$
*Trong nhóm 2 : 

- chất nào tạo kết tủa trắng là $BaCl_2$
- chất không hiện tượng : $Na_2SO_4,NaCl$
$BaCl_2 + H_2SO_4 \to BaSO_4 + 2HCl$

Cho dung dịch $BaCl_2$ vừa nhận được vào hai chất còn :

- chất tạo kết tủa trắng : $Na_2SO_4$

$BaCl_2 + Na_2SO_4 \to BaSO_4 + 2NaCl$
- chất không hiện tượng : $NaCl$

Cho giấy quỳ vào các chất. Chia 3 nhóm. Nhóm 1 làm quỳ hoá đỏ ($HCl$, $H_2SO_4$). Nhóm 2 không đổi màu quỳ ($BaCl_2$, $Na_2SO_4$, $NaCl$). Còn lại $NaOH$ làm quỳ hoá xanh. 

Đem 2 chất nhóm 1 đi điện phân dung dịch. Ở cực dương, bình HCl có khí mùi xốc (clo), $H_2SO_4$ chỉ tạo các khí không màu. 

$2HCl\buildrel{{đpdd}}\over\to H_2+Cl_2$

$2H_2O\buildrel{{đpdd, H_2SO_4}}\over\to 2H_2+O_2$ 

Nhỏ $H_2SO_4$ vào 3 chất nhóm 2. $BaCl_2$ tủa trắng.

$BaCl_2+H_2SO_4\to BaSO_4+2HCl$ 

Nhỏ $BaCl_2$ vào 2 chất còn lại. $Na_2SO_4$ tủa trắng, còn lại là $NaCl$.

$BaCl_2+Na_2SO_4\to BaSO_4+2NaCl$