Đáp án:

\(8,64<m_E<10,72\)

Giải thích các bước giải:

\(n_{AgNO_3}=0,25\cdot 0,34=0,085\) (mol)

Số mol hỗn hợp nhỏ nhất \(⇔\) hỗn hợp chỉ chứa Cu \((24<56<64)\)

Giả sử hỗn hợp chỉ chứa Cu

\(⇒n_{Cu}=\dfrac{2,56}{64}=0,04\ \text{mol}\)

\(Cu+2AgNO_3\to Cu{(NO_3)}_2+2Ag\)

Vì \(0,04<\dfrac{0,085}{2}\) nên sau phản ứng Cu hết, suy ra rắn E là Ag

\(⇒n_{Ag}=2\cdot n_{Cu}=0,08\) (mol)

\(⇒m_E=0,08\cdot 108=8,64\) (gam)

Số mol hỗn hợp lớn nhất \(⇔\) hỗn hợp chỉ chứa Mg \((24<56<64)\)

Giả sử hỗn hợp chỉ chứa Mg

\(⇒n_{Mg}=\dfrac{2,56}{24}=\dfrac 8{75}\) (mol)

\(Mg+2AgNO_3\to Mg{(NO_3)}_2+2Ag\)

Vì \(\dfrac 8{75}>\dfrac{0,085}{2}\) nên sau phản ứng Mg dư, do đó rắn E gồm Ag và Mg dư

Bảo toàn mol Ag: \(n_{Ag}=n_{AgNO_3}=0,085\) (mol)

Theo PTHH: \(n_{Mg\ \text{phản ứng}}=\dfrac 12\cdot n_{AgNO_3}=0,0425\ \text{mol}\)

\(⇒ n_{Mg\ \text{dư}}=\dfrac 8{75}-0,0425=\dfrac{77}{1200}\) (gam)

\(⇒m_E=\dfrac{77}{1200}\cdot 24+0,085\cdot 108=10,72\) (gam)

mà hỗn hợp chứa Mg, Fe, Cu nên \(8,64<m_E<10,72\)

Vậy \(8,64<m_E<10,72\)