Đáp án:

$x=2,99g$

$\%m_{Fe}=18,73\% ⇒\%m_{Al}=81,27\%$

Giải thích các bước giải:

Gọi số mol $NO,N_2O$ lần lượt là a,b mol. Ta có:

$\begin{cases}a+b=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\\\dfrac{30a+44b}{a+b}=38,4\end{cases}⇒a=0,02;b=0,03$

$⇒\dfrac{n_{NO}}{n_{N_2O}}=\dfrac{2}{3}$

Ta có các PTHH

$10Fe+38HNO_3\to 10Fe(NO_3)_3+2NO+3N_2O+19H_2O(1)\\10Al+38HNO_3\to 10Al(NO_3)_3+2NO+3N_2O+19H_2O(2)$

$Fe(NO_3)_3+3NaOH\to Fe(OH)_3↓+3H_2O\\Al(NO_3)_3+3NaOH\to Al(OH)_3↓+3H_2O\\Al(OH)_3+NaOH\to NaAlO_2+2H_2O$

$2Fe(OH)_3\xrightarrow{t^o}Fe_2O_3+3H_2O$

Từ PTHH, ta có:

$0,8=m_{Fe_2O_3} ⇒ n_{Fe_2O_3}=0,005\ mol$

$⇒n_{Fe(OH)_3}=2.n_{Fe_2O_3}=0,01\ mol$

BT Fe, ta có: 

$n_{Fe}=n_{Fe(OH)_3}=0,01 ⇒ theo\ (1)⇒n_{NO(1)}=\dfrac{2}{10}.n_{Fe}=0,002\ mol\\⇒n_{NO(2)}=0,018\ mol ⇒n_{Al}=5.n_{NO(2)}=0,09\ mol$

Vậy: $x= 0,01.56+0,09.27=2,99g$

$\%m_{Fe}=\dfrac{0,01.56}{2,99}.100\%=18,73\% ⇒\%m_{Al}=81,27\%$

Bạn xem hình