$\text{Đáp án+Giải thích các bước giải:}$

$\text{Câu 9:}$

$\text{a) 2Cu + $O_{2}$$\xrightarrow{t^o}$2CuO}$

$\text{→ Phản ứng hóa hợp}$

$\text{b) $2KClO_{3}$$\xrightarrow{t^o}$2KCl + $3O_{2}$}$

$\text{→ Phản ứng phân hủy}$

$\text{c) 2Al + 6HCl→$2AlCl_{3}$ + $3H_{2}$}$

$\text{→ Phản ứng thế}$

$\text{d) CuO + $H_{2}O$$\xrightarrow{t^o}$Cu + $H_{2}O$}$

$\text{Câu 11:}$

$\text{Gọi n là hóa trị của X}$

$\text{PTHH: 4X + $n_{2}$$\xrightarrow{t^o}$$2X_{2}O_{n}$}$

$\text{Theo ĐLBTKL, ta có:}$

$\text{$m_{X}$ + $m_{O_{2}}$ = $m_{X_{2}O_{n}}$}$

$\text{⇔ 8,1 + $m_{O_{2}}$ = 15,3 }$

$\text{⇒ $m_{O_{2}}$=15,3 - 8,1= 7,2 (g)}$

$\text{Ta có: $n-{O_{2}}$=$\dfrac{7,2}{32}$= 0,225 (mol)}$

$\text{Theo PT ta có: $n_{X}$=$\dfrac{4}{n}$$n_{O_{2}}$=$\dfrac{4}{n}$ × 0,225= $\dfrac{0,9}{n}$ (mol)}$

$\text{⇔ $\dfrac{8,1}{M_{X}}$ = $\dfrac{0,9}{n}$}$

$\text{⇒ $M_{X}$=$\dfrac{8,1n}{0,9}$= 9n}$

$\text{Bảng nhận giá trị:}$

$\text{    n       |     1     |     2     |     3    |}$

$\text{$M_{X}$|      9    |    18    |      27  |}$

$\text{             | (Loại)  |  (Loại) |    (Al)    |}$

$\text{Vậy X là kim lọia Al có hóa trị III}$

Giải thích các bước giải:

9/.

a/.

$2Cu+O_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $2CuO$ : Phản ứng hóa hợp

Phản ứng hóa hợp: là phản ứng có 1 chất mới được tạo thành từ 2 chất ban đầu.

b/.

$2KClO_3$ $\xrightarrow{t^o}$ $2KCl+3O_2↑$ : Phản ứng phân hủy:

Phản ứng phân hủy: là phản ứng trong đó 1 chất ban đầu sẽ tạo ra 2 hay nhiều chất mới

c/. 

$2Al+6HCl→2AlCl_3+3H_2↑$ : Phản ứng thế

Phản ứng thế: là phản ứng giữa đơn chất và hợp chất, trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của 1 nguyên tố khác trong hợp chất

d/. 

$CuO+H_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $Cu+H_2O$ : Phản ứng thế

Phản ứng thế: là phản ứng giữa đơn chất và hợp chất, trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của 1 nguyên tố khác trong hợp chất

-----------------------

10/.

a/.

$n_{Mg}=$ `m/M` = `6/(24)` $=0,25mol$

$n_{H_2}=$ `V/(22,4)` = `(4,48)/(22,4)` $=0,2mol$

PTHH:

$Mg+H_2SO_4→MgSO_4+H_2↑$         (1)

0,2                                                 0,2       (mol)

Xét tỉ lệ:

`(n_{mg})/1` = `(0,25)/1` $=0,25>$ `(n_{H_2})/1` = `(0,2)/1` $=0,2$

Vậy lượng $Mg$ còn dư. Tính theo $n_{H_2}$

Theo phương trình, ta có:

$n_{Mg(pư)}=n_{H_2}=0,2mol$

$n_{Mg(dư)}=n_{Mg(pư)}-n_{Mg(pư)}$

$n_{Mg(dư)}=0,25-0,2=0,05mol$

$m_{Mg(dư)}=n.M=0,05.24=1,2g$

b/.

PTHH:

$ZnO+H_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $Zn+H_2O$      (2)

             0,2             0,2       (mol)

Theo phương trình (2), ta có:

$n_{Zn}=n_{H_2}=0,2mol$

$m_{Zn}=n.M=0,2.65=13g$