Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 n NaOH=0,02 mol

n Ba(OH)2=0,04 mol

a>

n CO2=0,02 mol và n OH- =0,1 mol

->tạo CO32- =0,02 mol và OH- cong dư 

=>Từ CO32- =0,02 mol  vàBa2+=0,04mol ->n BaCO3=0,02 mol

->m =3,94 g

b>

ta có :

n BaCO3 =0,01 mol 

B chứa Na2+ =0,02 mol , Ba2+ =0,04-0,01=0,03 mol

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích

 TH1 : NếuB chứa OH- (0,08)

->n CO2=0,01 mol

=>V=0,224l

TH2 Nếu B chứa HCO3 - =0,08 mol

->n CO2= 0,01 +0,08=0,09 mol

=>V =2,016 l

c>

 Nếu B chỉ  chứa Na2CO3 =0,01 mol hoặc NaHCO3=0,02 mol thì sẽ ko thotá ra khí CO2

->B chứ cả Ba2+, HCO3-

B chứa Na+ =0,02 mol , HCO32-=0,04 mol

bảo toàn điện tích =>Ba2+ =0,01 mol\

Bảo toàn Bari =>n BaCO3=0,03 mol

m BaCO3= 0,03.197=5,91g

bảo toàn cacbon => n CO2=0,07 mol

=>VCO2=0,07.22,4=1,568l

Đáp án:

$n_{NaOH}=0,02(mol)$

$n_{Ba(OH)_2=0,04(mol)$ $→$Ba^{2+}=0,04(mol)$

$∑n_{OH^{-}}=0,02+0,04.2=0,1(mol)$

$a/$

$n_{CO_2}=0,02(mol)$

$n_{CO_3^{2-}}=0,02(mol)$$

$Ba^{2+}+CO_3^{2-}→BaCO_3$

$Ba^{2+} dư$, $CO_3^{2-} hết$

$⇒n_{BaCO_3}=0,02(mol)$

$m_{BaCO_3}=0,02.197=3,94(g)$

$b/$

$n_{BaCO_3}=0,01(mol)$

$n_{Na^{+}}=0,02(mol)$

$n_{Ba^{2+}}=0,03(mol)$

Th1: hh $B$ có $OH^{-}$

$n_{Na^{+}} +n_{Ba^{2+}}=n_{OH^{-}}$

$⇒n_{OH^{-}}=0,02+0,03.2=0,08(mol)$

$⇒n_{CO_2}=0,1(mol)$

$V=0,224(l)$

$c/$

Trong $B$ có: $Ba^{2+}$, $HCO_3^{-}$, $Na^{+}$

Bt đt:

$n_{Ba^{2+}}+n_{Na^{+}}=n_{HCO_3^{-}}$

$⇒n_{Ba^{2+}}=0,01(mol)$

BT $Ba$

$⇒n_{BaCO_3}=0,03(mol)$

$⇒m_{BaCO_3}=5,91g$

BT $C$:

$n_C=n_{BaCO_3}+n_{HCO_3^{-}}$

$n_{CO_2}=0,07(mol)$

$V=1,568(l)$