Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Bài 3 :

$n_{SO_2} =\dfrac{3360}{1000.22,4} = 0,15(mol)$

$2Al + 6H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3SO_2 + 6H_2O$

Theo PTHH :

$n_{Al} = \dfrac{2}{3}n_{SO_2} = \dfrac{2}{3}.0,15 = 0,1(mol)$
$\to m_{Al} = 0,1.27 = 2,7(gam)$

Bài 4 :

$n_{NO} = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(mol)$

$Al^0 \to Al^{+3}  + 3e$
$N^{+5} + 3e \to N^{+2}$

Bảo toàn e :

$3n_{Al} = 3n_{NO}$
$\to n_{Al} = n_{NO} = 0,3(mol)$

$\to m = 0,3.27 = 8,1(gam)$
Bảo toàn nguyên tố với $Al$ :

$n_{Al(NO_3)_3} = n_{Al} = 0,3(mol)$

$\to x = 0,3.213 = 63,9(gam)$

Bài 3:

n SO2=$\frac{3,36}{22,4}$=0,15 mol

2Al+6H2SO4 đ→Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

0,1                                        ←0,15                    mol

m Al=0,1.27=2,7 g

Bài 4:

n NO=$\frac{6,72}{22,4}$=0,3 mol

-gọi n Al=x mol

-Qt oxi hóa:

${Al^{0}}$→${Al^{+3}}$ +3e

 x→    x        3x                 mol

-Qt khử:

${N^{+5}}$ +3e→${N^{+2}}$

             0,9  ←0,3                     mol

-vì số e cho = e nhận:

⇒Bảo toàn e:3x=0,9

                  ⇔x=0,3

⇒n Al=n ${Al^{+3}}$=n Al(NO3)3=0,3 mol

m Al=0,3.27=8,1 g

m Al(NO3)3=0,3.213=63,9 g

--------------------Nguyễn Hoạt---------------------