Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$nAl=$ $\frac{5,4}{27}=0,2(mol)$ 

$nH_2SO_4=3.2=6(mol)$

a. Phương trình: $2Al + 3H_2SO_4$ → $Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$

b. Lập tỉ lệ số mol: $\frac{0,2}{2}<$ $\frac{6}{3}$  

⇒ $Al$ hết, $H_2SO_4$ dư.

Có: $nH_2SO_4$ phản ứng $=3/2.nAl=3/2.0,2=0,3(mol)$

⇒ $nH_2SO_4$ dư $=6-0,3=5,7(mol)$

⇒ $mH_2SO_4=5,7.98=558,6(gam)$

c. $nH_2=3/2.nAl=3/2.0,2=0,3(mol)$

⇒ $V(H_2)=0,3.22,4=6,72 (lít)$

d. $nAl_2(SO_4)_3=1/2.nAl=1/2.0,2=0,1(mol)$

⇒ $mAl_2(SO_4)_3=0,1.342=34,2(gam)$

Em tham khảo nha:

\(\begin{array}{l}
a)\\
2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
b)\\
{n_{Al}} = \dfrac{{5,4}}{{27}} = 0,2\,mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 3 \times 2 = 6\,mol\\
\dfrac{{{n_{Al}}}}{2} < \dfrac{{{n_{{H_2}S{O_4}}}}}{3} \Rightarrow {H_2}S{O_4} \text{ dư }\\
{n_{{H_2}S{O_4}}}  \text{ dư }= 6 - \dfrac{{0,2 \times 3}}{2} = 5,7\,mol\\
{m_{{H_2}S{O_4}}}  \text{ dư }= 5,7 \times 98 = 558,6g\\
c)\\
{n_{{H_2}}} = 0,2 \times \dfrac{3}{2} = 0,3\,mol\\
{V_{{H_2}}} = 0,3 \times 22,4 = 6,72l\\
d)\\
{n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \dfrac{{0,2}}{2} = 0,1\,mol\\
{m_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 0,1 \times 342 = 34,2g
\end{array}\)