Đáp án:

a) 0,4; 0,2 (M)

b) Dung dịch C có tính axit.

c) $V = 0,05\ l$

Giải thích các bước giải:

a/ Gọi nồng độ mol của $HNO_3; HCl$ lần lượt là 2a, a (mol/l)

Khi đó: $n_{HNO_3} = 0,4a;\ n_{HCl} = 0,2a\ mol$

Gọi chung công thức của hai axit là: $HX:\ 0,6a\ mol$

$n_{NaOH} = 0,1\ mol, n_{Ba(OH)_2} = 0,2.0,05 = 0,01\ mol$

$HX+NaOH \to NaX + H_2O$  (1)

$2HX + Ba(OH)_2 \to BaX_2 +2H_2O$ (2)

Theo (1), (2) ta được: $n_{HX} = 0,1 + 2.0,01 = 0,6a ⇒ a = 0,2\ M$

Vậy nồng độ mol của $HNO_3; HCl$ lần lượt là: 0,4; 0,2 (M)

b/ $n_{HX} = 0,5. 0,2.2 + 0,5.0,2 = 0,3\ mol$

+) Dung dịch B gồm: $n_{NaOH} = 0,1\ mol;\ n_{Ba(OH)_2} = 0,05\ mol$

PTHH: 

$HX+NaOH \to NaX + H_2O$  (3)

$2HX + Ba(OH)_2 \to BaX_2 +2H_2O$ (4)

Theo (3), (4): $n_{HX} = n_{NaOH} + 2n_{Ba(OH)_2} = 0,2\ mol < 0,3\ mol$

Vậy dung dịch C còn dư axit ⇒ có tính axit.

c/ Gọi thể tích dung dịch B cần cho để tạo được dung dịch D trung hòa là: V (l)

Ta có: $n_{HX} = n_{NaOH} + 2n_{Ba(OH)_2}$

$⇒ 0,3 = 1.V + 0,5.2.V ⇔ V = 0,15\ l$

$⇒ $ Lượng dung dịch $B$ cần thêm là:

${V_{thêm}} = 0,15 - 0,1 = 0,05\,\,l$