$1/$

Phản ứng hoàn toàn là phản ứng hóa học mà có ít nhất 1 chất tham gia phản ứng có mol bằng không sau tham gia phản ứng hóa học ( tức là phản ứng hết).

Ví dụ : Cho 1 mol $Fe$ vào dung dịch $HCl$ chứa 3 mol $HCl$

$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$

Ta thấy : $2n_{Fe} = 2.1 = 2 < n_{HCl} = 3$ nên $HCl$ dư, $Fe$ hết.

$2/$

$2Fe + 4H_2SO_4 \to Fe_2(SO_4)_3 + S + 4H_2O$

Nếu đề bài cho $n_{Fe} = a(mol) ; n_{H_2SO_4} = b(mol)$
Ta thấy :

- Nếu $2n_{Fe} = 2a = n_{H_2SO_4} = b$ thì phản ứng xảy ra vừa đủ, số mol các chất tạo thành tính theo số mol của $Fe$(hoặc $H_2SO_4$)

- Nếu $2n_{Fe} = 2a < n_{H_2SO_4} = b$ thì $H_2SO_4$\ dư sau phản ứng, số mol các chất tạo thành tính theo số mol của $Fe$.

*Ví dụ : $n_S = \dfrac{n_{Fe}}{2} = 0,5a(mol)$

- Nếu $2n_{Fe} = 2a > n_{H_2SO_4} = b$ thì $Fe$ dư sau phản ứng . Do $Fe$ dư nên xảy ra phản ứng :
$Fe + Fe_2(SO_4)_3 \to 3FeSO_4$

Lúc này, số mol các chất tạo thành được tính theo số mol của $H_2SO_4$.

*Ví dụ :

$n_S = \dfrac{n_{H_2SO_4}}{4} = 0,25b(mol)$