$n_{HCl}=0,4.1,5=0,6 mol$

$n_{CO_3^{2-}}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3 mol$

$Na_2CO_3+2HCl\to 2NaCl+CO_2+H_2O$

$K_2CO_3+2HCl\to 2KCl+CO_2+H_2O$ 

Ta thấy $n_{HCl}=2n_{CO_2}$ nên HCl phản ứng vừa hết. 

- TH1: hỗn hợp chỉ gồm $Na_2CO_3$

$\Rightarrow n_{Na_2CO_3}=0,3 mol$

$m_{Na_2CO_3}=0,3.106=31,8g$

- TH2: hỗn hợp chỉ gồm $K_2CO_3$

$\Rightarrow n_{K_2CO_3}=0,3 mol$

$m_{K_2CO_3}=138.0,3=41,4g$

Thực tế hỗn hợp có 2 muối nên:

$31,8<m_{hh}<41,4$

Đáp án:

Vậy suy ra $31,8g<m_{hh}<41,4g$

Giải thích các bước giải:

Đổi $400ml=0,4l$

Ta có:$n_{HCl}=0,4×1,5=0,6 mol$

$n_{CO2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3 mol$
Gọi $n_{Na_2CO_2}$ là $ x ; n_{K_2CO_3}$ là $y$

Ta có pt phản ứng:

$Na_2CO3+2HCl→2NaCl+CO_2↑+H_2O$

         $\text{x      →2x                 →x}$

$K_2CO_3+2HCl→2KCl+CO_2↑+H_2O$

        $\text{y      →2y              →y}$

Theo bài ra ta có:\(\left[ \begin{array}{l}x+y=0,3\\2x+2y=0,6\end{array} \right.\) 

Vậy đây là phản ứng vừa đủ

Khối lượng hỗn hợp muối ban đầu $m_{hh}=m_{Na_2CO_3}+m_{K_2CO_3}$

-Giả sử hh muối ban đầu chỉ có $K_2CO_3⇒m_{K_2CO_3}=0,3×138=41,4 g$

-Giả sử hh muối ban đầu chỉ $NA_2CO_3⇒m_{NA_2CO_3}=0,3×106=31,8 g$

Vậy suy ra $31,8g<m_hh<41,4g$