Đáp án + Giải thích các bước giải:

$a\bigg)$

$C_2H_4+3O_2\xrightarrow{t^o}2CO_2+2H_2O$

$2C_2H_2+5O_2\xrightarrow{t^o}4CO_2+2H_2O$

$b\bigg)$

$n_{C_2H_4}=\frac{11,2.60\%}{22,4}=0,3(mol)$

$n_{C_2H_2}=\frac{11,2.40\%}{22,4}=0,2(mol)$

Tổng nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy hỗn hợp là:

$0,3.1423+0,2.1320=690,9(kJ)$

Bên dưới!

Đáp án:

$b) 690,9 kJ$ 

Giải thích các bước giải:

Câu 2.

$\bullet$ a)

`@` $C_2H_4+3O_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $2CO_2+2H_2O$

PTHH tổng quát: $C_nH_{2n}+\dfrac{3n}{2}O_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $nCO_2+nH_2O$

`@` $2C_2H_2+5O_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $4CO_2+2H_2O$ 

PTHH tổng quát: $C_nH_{2n-1}+\dfrac{3n-1}{2}O_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $nCO_2+(n-1)H_2O$

______________________________________________________________

$\bullet$ b) 

Có $V_{C_2H_2}=\dfrac{11,2.40}{100}=4,48l$ 

Vậy nhiệt lượng của $C_2H_2$ tỏa ra là $\dfrac{4,48}{22,4}.1320=264 kJ$

Có $V_{C_2H_4}=\dfrac{11,2.60}{100}=6,72l$

Vậy nhiệt lượng của $C_2H_4$ tỏa ra là $\dfrac{6,72}{22,4}.1423=426,9 kJ$

Vậy tổng nhiệt lượng tỏa ra là $264+426,9=690,9 kJ$