Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$4/$

Ta có :

$2p + n = 58$

$⇔ n = 58 - 2p$

Mặt khác :

$p ≤ n ≤ 1,5p$
$⇔ p ≤ 58 -2p ≤ 1,5p$

$⇔ 16,57≤ p ≤ 19,33$

Với $p = 17$ thì  X là $Clo$ → loại vì $Clo$ là phi kim

Với $p = 18$ thì X là $Ar$  $\to$ loại vì $Argon$ là khí hiếm

Với $p = 19$ thì X là $Kali$ → Thỏa mãn

Cấu hình electron :

$1s^22s^22p^63s^23p^64s^1$

$5/$

Cấu hình e của A : $1s^22s^22p^63s^23p^5$

→ A có 17 hạt electron( hay 17 hạt proton)

→ Số hạt notron = Số hạt proton +1 = 17 + 1= 18$

→ Số khối của A $= p + n = 17 + 18 = 35$

$6/$

Cấu hình e của X : $1s^22s^22p^63s^23p^63d^{10}4s^24p^5$

→ X có 35 hạt electron( hay 35 hạt proton)

→ Số hạt notron = Số khối - Số hạt proton $= 79 - 35 = 44$

4.

$2p+n=58\Leftrightarrow n=58-2p$

$p\le n\le 1,5p$

$\Rightarrow p\le 58-2p\le 1,5p$

$\Leftrightarrow 16,5\le p\le 19,3$

X là kim loại nên $p=19(K)$

Cấu hình e: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1$

5.

Cấu hình e: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5$ 

$\Rightarrow p=17(Cl)$

$n-p=1\Rightarrow n=18$

Số khối: $A=p+n=35$

6.

Cấu hình e: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^{10} 4s^2 4p^5$

$\Rightarrow p=35(Br)$

$p+n=79\Rightarrow n=79-35=44$