PTHH xảy ra:

2NaCl + 2H2O → H2↑ + 2NaOH + Cl2↑

                            (âm)                 (duong)

nNaCl ban đầu = 0.5 × 1 = 0.5 mol

Khi NaCl bị đp hết thì cục duong sẽ thu đc 0.25 mol khí nhưng thực tế số mol khí thu đc ở cực dương là `17.92/22.4` = 0.8 mol nên H2O đã bị đp 1 phần:

2H2O → 2H2↑ + O2↑

1.1          1.1        0.55   (mol)

nO2 thu đc ở cực dương là: 0.8 - 0.25 = 0.55 mol

Theo bài ra ta có 

m dd ban đầu là: 500 × 1.2=600 (g)

m dd thu đc sau đp là: 600 - 0.25 × 2 - 0.25 × 71 - 1.1 × 18 = 561.95 (g)

→ C%(NaOH) = `(40 × 0.5)/561.95` × 100 = 3.36 %

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$n_{Cl^-} = n_{NaCl} = 0,5.1 = 0,5(mol)$
$m_{dd\ NaCl} = D.V = 500.1,2 = 600(gam)$

$n_{Khí} = \dfrac{17,92}{22,4} = 0,8(mol)$

Ở catot :

$2Cl^- + \to Cl_2 + 2e$

$2H_2O \to O_2 + 4H^+ 4e$

Ta có :

$n_{Cl_2} = \dfrac{1}{2}n_{Cl^-} = 0,25(mol)$
$\to n_{O_2} = 0,8 - 0,25 = 0,55(mol)$

$\to n_e = 2n_{Cl_2} + 4n_{O_2} = 0,25.2 + 0,55.4 = 2,7(mol)$

Ở anot :

$2H_2O + 2e \to 2OH^- + H_2$

$\to n_{H_2} = \dfrac{n_e}{2} = 1,35(mol)$

Ta có :

$n_{NaOH} = n_{NaCl} = 0,5(mol)$
$m_{dd} = m_{dd\ NaOH} - (m_{O_2} + m_{Cl_2} + m_{H_2})$
$= 600 - (0,55.32 + 0,25.71 + 1,35.2) = 561,95(gam)$
$\to C\%_{NaOH} = \dfrac{0,5.40}{561,95}.100\% = 3,56\%$