Để tham gia điện phân, trước hết phải là muối tan.

- Muối clorua của kim loại từ Mg trở về trước có tham gia điện phân nóng chảy hoặc dung dịch. 

+ Nóng chảy: sản phẩm luôn là kim loại và khí clo. 

+ Dung dịch: trong dd, chỉ các kim loại trung bình yếu (từ Zn trở đi) là tham gia điện phân dd tạo kim loại và clo. Do đó trong dd, chỉ ion $Cl^-$ bị điện phân, ion kim loại không đổi và trở thành hidroxit sau phản ứng. 

Xét phản ứng đpdd muối $MCl_n$ ($M>Zn$) 

Các quá trình xảy ra trong nước: 

1. Điện li: $MCl_n\to M^{n+}+ nCl^-$ 

2. Các cation đi về cực âm (catot), anion đi về cực dương (anot). 

3.  Ở cực âm: $M^{n+}$ không bị điện phân nên nước tham gia điện phân. Nước tham gia quá trình khử:

$2H_2O+2e\to H_2+2OH^-$ 

4. Ở cực âm: $2Cl^-\to Cl_2+2e$ 

Vậy tổng quát cho sự điện phân đ muối clorua kim loại mạnh $>Zn$:

$MCl_n+nH_2O\buildrel{{đpdd}}\over\to M(OH)_n+\dfrac{n}{2}H_2+\dfrac{n}{2}Cl_2$ 

- Muối $AlCl_3$ không tham gia điện phân nóng chảy mà bị điện phân dung dịch (như phương trình $MCl_n$ vì Al>Zn)

- Muối clorua từ Zn trở đi chỉ tham gia điện phân dd tạo kim loại và clo. 

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

- Nếu điện phân nóng chảy :

Ví dụ : $2NaCl \xrightarrow{đpnc} 2Na + Cl_2$
- Nếu điện phân dung dịch :

$CuCl_2 \xrightarrow{đpdd} Cu + Cl_2$
$2NaCl + 2H_2O \xrightarrow{đpdd} 2NaOH + H_2 + Cl_2$