Câu 1:

-trích mãu thr:

-cho quỳ tím vào các dd trên:

  quỳ tím hóa xanh:NaOH

  quỳ tím hóa đỏ:H2SO4

  quỳ tím ko đổi màu:Na2SO4

Câu 2:

a.3Fe+2O2$\xrightarrow{t^o} $Fe3O4

b.H2+CuO$\xrightarrow{t^o} $Cu↓+H2O

c.2H2O$\xrightarrow{t^o} $2H2↑+O2↑

d.2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑

⇒phản ứng (d) được dùng để điều chế H2 trong phòng thí nghiệm

Câu 3:

n CuO=$\frac{2,4}{80}$=0,03 mol

-CuO + H2 $\xrightarrow{t^o} $ Cu↓ + H2O

 0,03→ 0,03                         mol

⇒V H2 (đktc)=0,03.22,4=0,672 l

-2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2↑

 0,02                                  ←0,03           mol

⇒m Al=0,02.27=0,54 g

---------------------Nguyễn Hoạt----------------------

1) 

Dung quỳ tím:

+\(N{a_2}S{O_4}\) không làm đổi màu quỳ tím.

+ \(NaOH\) là bazo nên làm quỳ tím hóa xanh.

+ \({H_2}S{O_4}\) là axit nên làm quỳ tím hóa đỏ.

2)

a)  \(3Fe + 2{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}F{e_3}{O_4}\)

b) \(CuO + {H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}Cu + {H_2}O\)

c)  \(2{H_2}O\xrightarrow{{{t^o}}}2{H_2} + {O_2}\)

d) \(2Al + 6HCl\xrightarrow{{}}2AlC{l_3} + 3{H_2}\)

3)

Phản ứng xảy ra:

\(CuO + {H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}Cu + {H_2}O\)

Ta có:

\({n_{CuO}} = \frac{{2,4}}{{64 + 16}} = 0,03{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{{H_2}}} \to {V_{{H_2}}} = 0,03.22,4 = 0,672{\text{ lít}}\)

\(2Al + 3{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\)

Ta có:

\({n_{Al}} = \frac{2}{3}{n_{{H_2}}} = 0,02{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{Al}} = 0,02.27 = 0,54{\text{ gam}}\)