Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Số mol `Fe_3O_4` th/gi pư là:

`n_[Fe_3 O_4]= m/M =  232/[23,2] = 0,1 mol`

Số mol `H_2` th/gi pư là:

`n_[H_2]= V/[22,4 ]=  [8,96]/[22,4] = 0,4 mol`

PTHH: `Fe_3 O_4 +4H_2 ->^[t^@]3 Fe +4H_2 O`

Ta có tỉ lệ : `0,1=  [0,4]/4 `

`->` không có chất dư 

Theo PTHH: `n_[Fe]=  3/4 n_[H_2] = 3/4 xx 0,4 = 0,3 mol`

Khối lượng chất rắn thu được là:

`m_[Fe]=n xx M = 0,3 xx 56 = 16,8 (g)`

Đáp án:

`m_{Fe} = 16,8g`

Giải thích các bước giải:

`n_{Fe_3 O_4} = (23,2)/232 = 0,1 (mol)`

`n_{H_2} = (8,96)/(22,4) = 0,4 (mol)`

`Fe_3 O_4 + 4H_2` $\xrightarrow{t^o}$ `3Fe + 4H_2 O`

Lập tỉ số so sánh: `(n_{Fe_3 O_4})/1 = (0,1)/1     =     (n_{H_2})/4 = (0,4)/1`

`->` Không có chất nào dư

Theo phương trình: `n_{Fe} = n_{Fe_3 O_4} . 3 = 0,1 . 3 = 0,3 (mol)`

`-> m_{Fe} = 0,3 . 56 = 16,8 (g)`