Đáp án:

Giải thích các bước giải:

      `TH1:            2Al + 6HCl -> 2AlCl3 +  3H2`

      `TH2:             Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2`

Theo PTHH ta thấy:

        Cứ  2  mol  `Al`  pư  sinh  ra  3  mol  `H2`

        Mà  1  mol  `Fe`  pư  chỉ   sinh  ra  3  mol  `H2`

`-> Vậy  TH1  thu  đc  nhiều  khí  hơn`

Em tham khảo!

Đáp án:

 $Al$

Giải thích các bước giải:

Ta có $2$ PTHH sau:

1) $2Al+6HCl$ $\rightarrow$ $2AlCl_3+3H_2$

2) $Fe+2HCl$ $\rightarrow$ $FeCl_2+H_2$

_____________________________________________________

Vì cùng dùng chung $1$ lượng nên gọi khối lượng của $Al,Fe$ đều là $a$ (gam)

Có $n_{Al}$ $=$ $\dfrac{a}{27}$

Có $n_{Fe}$ $=$ $\dfrac{a}{56}$ 

Dựa vào PTHH 1) $n_{H_2}$ $=$ $\dfrac{a.3}{27.2}=\dfrac{3a}{54}=\dfrac{a}{18}$ mol

Dựa vào PTHH 2) $n_{H_2}$ $=\dfrac{a}{56}$ mol

Vì nếu số mol lớn đồng nghĩa với việc thể tích sinh ra nhiều hơn

Mà $\dfrac{1}{18}>\dfrac{1}{56}$

$\rightarrow$ Dùng $Al$ sẽ cho ra nhiều $H_2$ hơn là $Fe$