Bài 1

OH^- + HCO₃^- → CO₃^2- + H₂O.

Ca²⁺ + CO₃^2- → CaCO₃.

Để loại bỏ hết Ca²⁺ thì lượng CO₃^2- cần là 0,006 mol (= n(HCO₃^-)) → lượng OH^- cần là 0,006 mol

→ n(Ca(OH)₂) = 0,003 mol → m(Ca(OH)₂) = 0,222 (g)

Bài 2

Bảo toàn điện tích ⇒  z = 2(x + y)

OH^- + HCO₃^- → CO₃^2- + H₂O

CO₃^2- + Ca²⁺ → CaCO₃↓

 Thu được lượng kết tủa lớn nhất ⇒ n_OH- = n_HCO3-

⇒ 2aV = 2(x + y)

⇒V= (x+y)/a

$HCO_3^-+OH^-→(CO_3)_2^-+H_2O$
             $0,003+x$

$Ca2+...+.....CO3^2-→CaCO3$

$0,003+x....0,003+x$

Gọi $x$ là số $mol Ca(OH)_2$ cần thêm vào, ta có tổng số $mol Ca_2^+=0,003+x$

Mà ta lại có $x mol Ca(OH)_2→2X mol OH^-$

Nên ta có $2x=x+0,003⇒X=0,003 ⇒ a=0,003·74=0,222 g$

Hoặc đơn giản hơn ta thay số $mol HCO_3^- =2 n_{Ca_2}+$ nên trong dung dịch tồn tại ở muối

$Ca(HCO_3)_2$

$Ca(HCO_3)_2 +Ca(OH)_2→2CaCO_3+2H_2O$

$0,003→0,003⇒ a=0,003·74=0,222 g$