Đáp án + Giải thích các bước giải:

Đặt $V_{C_2H_4}=x(ml);V_{CH_4}=y(ml)$

$\to x+y=12(1)$

$C_2H_4+3O_2\xrightarrow{t^o}2CO_2+2H_2O$

$CH_4+2O_2\xrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O$

$=>3n_{C_2H_4}+2n_{CH_4}=\sum n_{O_2}$

$=>3V_{C_2H_4}+2V_{CH_4}=\sum V_{O_2}$

$=>3x+2y=34(2)$

Từ $(1)(2)\to x=10;y=2$

$\%V_{C_2H_4}=\frac{10}{12}.100\%\approx 83,33\%$

$\%V_{CH_4}=100-83,33=16,67\%$

Đáp án:

`%V_{C_2 H_4} = 83,33 (%)`

`%V_{CH_4} = 16,67 (%)`

Giải thích các bước giải:

`C_2 H_4 + 3O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2CO_2↑ + 2H_2 O`

`CH_4 + 2O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `CO_2↑ + 2H_2 O`

Gọi `x, y` lần lượt là số mol của `C_2 H_4, CH_4`

`n_{hh} = (0,012)/(22,4) = 3/5600 (mol)`

`n_{O_2} = (0,034)/(22,4) = 17/11200 (mol)`

Ta có hệ phương trình: $\begin{cases} x+y=\dfrac{3}{5600}\\3x+2y=\frac{17}{11200}\\\end{cases}$ `->` $\begin{cases} x=\dfrac{1}{2240}\\y=\dfrac{1}{11200}\\ \end{cases}$

`%V_{C_2 H_4} = (1/2240 . 100)/(3/5600) = 83,33 (%)`

`%V_{CH_4} = 100 - 83,33 = 16,67 (%)`