Trang chủ Hóa Học Lớp 9 Đốt cháy 12ml hh khí gồm C2H4 và CH4 phải...

Đốt cháy 12ml hh khí gồm C2H4 và CH4 phải dùng hết 34ml O2 (các khí đo ở ĐKTC). Tính %V các khí trong hỗn hợp . câu hỏi 4022437 - hoctapsgk.com

Câu hỏi :

Đốt cháy 12ml hh khí gồm C2H4 và CH4 phải dùng hết 34ml O2 (các khí đo ở ĐKTC). Tính %V các khí trong hỗn hợp .

Lời giải 1 :

Đáp án + Giải thích các bước giải:

Đặt $V_{C_2H_4}=x(ml);V_{CH_4}=y(ml)$

$\to x+y=12(1)$

$C_2H_4+3O_2\xrightarrow{t^o}2CO_2+2H_2O$

$CH_4+2O_2\xrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O$

$=>3n_{C_2H_4}+2n_{CH_4}=\sum n_{O_2}$

$=>3V_{C_2H_4}+2V_{CH_4}=\sum V_{O_2}$

$=>3x+2y=34(2)$

Từ $(1)(2)\to x=10;y=2$

$\%V_{C_2H_4}=\frac{10}{12}.100\%\approx 83,33\%$

$\%V_{CH_4}=100-83,33=16,67\%$

Thảo luận

Lời giải 2 :

Đáp án:

`%V_{C_2 H_4} = 83,33 (%)`

`%V_{CH_4} = 16,67 (%)`

Giải thích các bước giải:

`C_2 H_4 + 3O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2CO_2↑ + 2H_2 O`

`CH_4 + 2O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `CO_2↑ + 2H_2 O`

Gọi `x, y` lần lượt là số mol của `C_2 H_4, CH_4`

`n_{hh} = (0,012)/(22,4) = 3/5600 (mol)`

`n_{O_2} = (0,034)/(22,4) = 17/11200 (mol)`

Ta có hệ phương trình: $\begin{cases} x+y=\dfrac{3}{5600}\\3x+2y=\frac{17}{11200}\\\end{cases}$ `->` $\begin{cases} x=\dfrac{1}{2240}\\y=\dfrac{1}{11200}\\ \end{cases}$

`%V_{C_2 H_4} = (1/2240 . 100)/(3/5600) = 83,33 (%)`

`%V_{CH_4} = 100 - 83,33 = 16,67 (%)`

Bạn có biết?

Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.

Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thư

Tâm sự 9

Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!

Nguồn : ADMIN :))

Liên hệ hợp tác hoặc quảng cáo: gmail

Điều khoản dịch vụ

Copyright © 2021 HOCTAPSGK