Các bước giải:

a) Fe2O3 + 6HCl→ 2FeCl3 + 3H2O (1) 

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (2) 

b) Gọi nFe= x (mol) , nFe2O3 = y (mol

⇒ nH2= 2,24 ÷ 22,4 = 0,1 (mol) 

⇒ x= 0,1 (moL) ( theo pthh) 

Mà khối lượng hỗn hợp bằng 21,6g 

⇒ 56x + 160y= 21,6

⇒ y= 0,1 (moL) 

⇒ Phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu là: 

%Fe= 5,6 ÷ 21,6 × 100% ≈ 25,93%

⇒ %Fe2O3= 100% - 25,93% = 74,07%

c) Từ ptr (1) và (2) ⇒ mHCl= 0,1 × 6 + 0,1 × 2= 0,8 mol

⇒ V(HCl) = 0,8l 

⇒ Cm(FeCl3) = 0,1 × 2 ÷ 0,8 = 0,25M

Cm(FeCl2) = 0,1 ÷0,8 = 0,125M 

* Giải thích chi tiết: 

Fe2O3 + 6HCl→ 2FeCl3 + 3H2O (1)

0,1      → 0,6         0,2     (moL) 

Fe +    2HCl → FeCl2 + H2 (2) 

0,1  →  0,2         0,1              (moL) 

 Chúc bạn học tốt!!

Cho mk xin ctlhn nhé

Đáp án:

\(\% {m_{Fe}} = 25,926\% ;\% {m_{F{e_2}{O_3}}} = 74,074\% \)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)

\(F{e_2}{O_3} + 6HCl\xrightarrow{{}}2FeC{l_3} + 3{H_2}O\)

Ta có: 

\({n_{{H_2}}} = \frac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{Fe}} \to {m_{Fe}} = 0,1.56 = 5,6{\text{ gam}} \to {{\text{n}}_{F{e_2}{O_3}}} = 21,6 - 5,6 = 16{\text{ gam}} \to {n_{F{e_2}{O_3}}} = \frac{{16}}{{56.2 + 16.3}} = 0,1{\text{ mol}}\)

Ta có:

\(\% {m_{Fe}} = \frac{{5,6}}{{21,6}} = 25,926\%  \to \% {m_{F{e_2}{O_3}}} = 74,074\% \)

Ta có: \({n_{HCl}} = 2{n_{Fe}} + 6{n_{F{e_2}{O_3}}} = 0,1.2 + 0,1.6 = 0,8{\text{ mol}} \to {{\text{V}}_{HCl}} = V = \frac{{0,8}}{1} = 0,8{\text{ lít}}\)

\({n_{FeC{l_2}}} = {n_{FeO}} = 0,1{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{FeC{l_3}}} = 2{n_{F{e_2}{O_3}}} = 0,2{\text{ mol}} \to {C_{M{\text{ FeC}}{{\text{l}}_2}}} = \frac{{0,1}}{{0,8}} = 0,125M;{C_{M{\text{ FeC}}{{\text{l}}_3}}} = \frac{{0,2}}{{0,8}} = 0,25M\)