Đáp án:

Giải thích các bước giải:

1. Gọi x là số mol của CuO hay của Fe₂O₃ ta có:

`80x + 160y =24`

Suy ra `x = 0,1\ mol.`

\(\eqalign{  & CuO + 2HCl \to CuC{l_2} + {H_2}O  \cr  & F{e_2}{O_3} + 6HCl \to 2FeC{l_3} + {H_2}O. \cr} \)

`n_{HCl} = 8x = 0,8\ mol.`

`m_{HCl} = 0,8.36,5 = 29,2\ gam.`

`m_{HCl\ 7,3%}` \( = \dfrac{29,2.100}  {7,3} = 400gam.\)

2.  Hỗn hợp chỉ tan một phần dung dịch H₂SO₄ (dư) là hỗn hợp (1).

Phương trình hóa học: `CuO + H_2SO_4` \(\to\) `CuSO_4 + 2H_2O.`

Hỗn hợp tan hết trong dung dịch H₂SO₄ (dư) và có hiện tượng sủi bọt là hỗn hợp (2).

Phương trình hóa học: \(\eqalign{  & Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + 2{H_2} \uparrow   \cr  & FeO + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}O. \cr} \)

Hỗn hợp tan hết trong dung dịch H₂SO₄ dư và không có hiện tượng sủi bọt là hỗn hợp (3).

Phương trình hóa học: MgO + H₂SO₄ \(\to\) MgSO₄ + H₂O

1.

Gọi x là mol $CuO$, $Fe_2O_3$

$\Rightarrow 80x+160x=24$

$\Leftrightarrow x=0,1$

$CuO+2HCl\to CuCl_2+H_2O$

$Fe_2O_3+6HCl\to 2FeCl_3+3H_2O$

$\Rightarrow n_{HCl}=2x+6x=0,8 mol$

$\Rightarrow m_{dd HCl}=0,8.36,5:7,3\%=400g$

2.

Nhỏ dd $H_2SO_4$ dư vào 3 bình. Bình 1 không tan hết, còn lại chất rắn. Bình 2 tan hết, tạo khí. Bình 3 không tan hết, không tạo khí.

$CuO+H_2SO_4\to CuSO_4+H_2O$

$Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2$

$FeO+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2O$

$MgO+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2O$