Em xem lại đề nha

\(\begin{array}{l}
2Fe + 6{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\\
Cu + 2{H_2}S{O_4} \to CuS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\\
hh:Fe(a\,mol),Cu(b\,mol)\\
nS{O_2} = \dfrac{{5,6}}{{22,4}} = 0,25\,mol\\
1,5a + b = 0,25\\
56a + 64b = 6\\
 \Rightarrow a = 0,25;b =  - 0,125
\end{array}\)

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Gọi số mol của Cu là a

        số mol của Fe là b

Cu + 2H2SO4 ----> CuSO4 + SO2 + 2H2O

  a                                              a

2Fe + 6H2SO4 ----> Fe2(SO4)3 +3SO2 +6H2O

 b                                                      1.5b

Vì hỗn hợp là 6gam

=> 64a + 56b = 6                        (1)

nSO2 = 5.6 / 22.4 = 0.25 (mol)

=> a + 1.5b = 0.25                       (2)

Từ (1)(2)

=> $\left \{ {{64a+56b=6} \atop {a+1.5b=0.25}} \right.$ <=>$\left \{ {{a=-1} \atop {b=1.25}} \right.$ 

=> Đề . Bạn xem lại đề