Câu 1:

pt:Cu+2H2SO4 đ$\xrightarrow{t^o} $CuSO4+SO2↑+2H2O

Hiện tượng:có khí mùi hắc thoát ra

Câu 2:

-trích mẫu thử:

-cho các chất rắn vào dd H2SO4

  kết tủa:CaO ⇒CaO+H2SO4→CaSO4↓+H2O

  khí bay lên:MgCO3 ⇒MgCO3+H2SO4→MgSO4+CO2↑+H2O

  ko hiện tượng:MgO

Câu 3:

n K2O=$\frac{4,7}{94}$=0,05 mol

-100ml=0,1 l

K2O+H2O→2KOH

0,05→           0,1           mol

CM KOH=$\frac{0,1}{0,1}$=1 M

Câu 4:

- công thức các oxit ứng với hóa trị cao nhất của các nguyên tố:Na2O;Al2O3;Fe2O3;CuO;HgO;Cl2O7;SO3;Cr2O3

Câu 5:

-vì hợp bột S và Zn trong bình kín theo tỉ lệ 1:2 về khối lượng:

Zn+S→ZnS

⇒n S :n Zn=$\frac{1}{32}$ :$\frac{2}{65}$ 

⇒S dư

  chất rắn X gồm :ZnS và S dư

-Cho X phản ứng với dung dịch HCl dư thu được khí Y:

ZnS+2HCl→ZnCl2+H2S

  khí Y gồm khí :H2S

---------------------Nguyễn Hoạt----------------------

Câu 1:

`Cu + 2H_2SO_4 đặc + CuSO_4 + SO_2 ↑+2H_2O.`

Để nguội người ta thêm nước cất vào sẽ cho dung dịch có màu xanh.

Câu 2:

Chất tan hoàn toàn và có hiện tượng sủi bọt là

`MgCO_3 + H_2SO_4 → MgSO_4 + CO_2 ↑ +2H_2O`

Chất tan hoàn toàn tạo ra dung dịch trong suốt là

`MgO + H_2SO_4 → MgSO_4 + 2H_2O`

Chất tan không tan hoàn toàn tạo ra dung dịch vẩn đục là

`CaO + H_2SO_4 → CaSO_4(ít tan) + H_2O.`

Câu 3:

`K_2O+ H_2O → 2KOH`

`n_{KOH}= 2n_{K_2O} = 2.{4,7}/94 = 0,1mol.`

Nồng độ mol/l của `KOH = 0,1:0,1 = 1M`

Câu 4:

`Na_2O, Al_2O_3, Fe_2O_3, CuO, HgO, CI_20_7, SO_3, CrO_3.`

Câu 5:

Tỉ lệ theo số mol của` S` và `Zn= 1/{32} : 2/{65}`

Phương trình hóa học: `S+Zn + ZnS`

`n_s > n_{Zn} = Zn dư.`

Chất`X` gồm `ZnS` và `Zn`

`ZnS + 2HCl → ZnCl_2 + H_2S↑`

`Zn +2HCl → ZnCl_2 + H_2↑.`

Khí `Y` gồm: `H_2S, H_2.`