Cho phương trình hóa học: Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4. Tính khối lượng Cu bám lên thanh kẽm, khi khối lượng dung dịch tăng 0,2 gam (Cu = 64, Zn = 65)
Cho phương trình hóa học: Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4. Tính khối lượng Cu bám lên thanh kẽm, khi khối lượng dung dịch tăng 0,2 gam (Cu = 64, Zn = 65)
Lời giải 1 :
Đáp án:
VOTE 5 🌟và CHO CTLHN BẠN NHÉ!
CHÚC BẠN HỌC TỐT!
Giải thích các bước giải:
Khối lượng dung dịch tăng là khối lượng $ZnSO_4$ tạo ra trừ cho khối lượng $CuSO_4$ tham gia phản ưng
Gọi x là số mol của $CuSO_4$ tham gia phản ứng
$Zn + CuS{O_4} \to ZnS{O_4} + Cu$
Ta có $161x-160x=0,2=>x=0,2(mol)$
$n_{Cu} =n_{CuSO4} =0,2(mol)$
$=>m_{Cu} =0,2. 64=12,8(g)$
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án:
`12,8g`
Giải thích các bước giải:
Theo phương trình hóa học: `Zn + CuSO_4 → Cu + ZnSO_4`
Cứ `65` gam `Zn` tan vào dung dịch tạo ra `64` gam `Cu`, khối lượng dung dịch tăng `1` gam.
Khi khối lượng của dung dịch tăng `0,2 g` thì khối lượng `Cu` bám lên `Zn` là:
`{0,2.64}/1= 12,8g`
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 9
Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK