Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Gọi hai muối chung là $RCO3$

Bảo toàn C:  $n_{RCO3}$ = $n_{CO2}$ $=\frac{0,672}{22,4}=0,03(mol)$

=> M RCO3= 2,84/0,03=$M_{RCO3}=$ $\frac{2,84}{0,03}=94,6(g)$

=>  $M_{R}=94,6-60= 34,6(g) $

Vậy hai kim loại là $Mg (24)$ và $Ca(40). $

$n_{CO2}=0,03(mol)$

Gọi x là số mol của MgCO3

       y là số mol của CaCO3

 MgCO3 +2HCl  → MgCl2+ CO2 + H2O (1)

      x           2x               x         x    (mol)

 CaCO3 +2HCl  → CaCl2 + CO2 + H2O (2)

      y          2y            y           y     (mol)

Từ (1)(2) ta có hệ pt: $\left \{ {{84x+100y=2,84} \atop {x+y=0,03}} \right.$ ⇔$\left \{ {{x=0,01(mol)} \atop {y=0,02(mol)}} \right.$ 

$m_{mk}=$ $m_{MgCl2}+$ $m_{CaCl2}=0,01.95+0,02.111=3,17(g)$

$n_{CO_2}=\dfrac{0,672}{22,4}=0,03 mol$ 

Gọi chung 2 muối là $RCO_3$

$RCO_3+2HCl\to RCl_2+CO_2+H_2O$ 

Theo PTHH:

$n_{HCl}=0,03.2=0,06 mol$

$n_{H_2O}=0,03 mol$

Bảo toàn khối lượng:

$m_{\text{muối}}=2,84+0,06.36,5-0,03.44-0,03.18=3,17g$