Đáp án:

1. A

2. B

3. B

4. A

5. B

Giải thích các bước giải:

Câu 1:

$CuO+H_2SO_4\to CuSO_4+H_2O$

Câu 2:

Xét 1 phân tử oxit 142 đvC.

$m_P=142.43,66\%=62=2.31$

$\Rightarrow$ có 2P.

$m_O=142-62=80=16.5$

$\Rightarrow$ có 5O 

Vậy oxit là $P_2O_5$ 

Câu 3:

Xét 7g Fe, 3g O có trong 1 lượng oxit.

$n_{Fe}=\dfrac{7}{56}$

$n_O=\dfrac{3}{16}$

$\Rightarrow n_{Fe} : n_O=2:3$

Vậy oxit là $Fe_2O_3$

Câu 4:

$m_{Fe_3O_4}=0,58.90\%=0,522$ (tấn)

$Fe_3O_4+4H_2\to 3Fe+4H_2O$

Cứ 232 tấn oxit tạo 168 tấn Fe.

$\Rightarrow m_{Fe}=\dfrac{0,522.168}{232}=0,378$ (tấn)

Câu 5:

$n_{CuO}=\dfrac{20}{80}=0,25 mol$

$n_{PbO}=\dfrac{111,5}{223}=0,5 mol$

$\Rightarrow n_{H_2}=0,25+0,5=0,75$

$V=0,75.22,4=16,8l$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 C1

B

vì CuO+2HCl->CuCl2+H2O

        0,5-----0,25

vừa đủ !

C2

 Gọi CTTQ: P_xO_y

%O = 100% - 43,66% = 56,34%

x : y = 43,66\31:56,34\16=1,4:3,5=2:5

Vậy CTHH: P₂O₅

_==>B

C3

Khối lượng giữa Fe và O là 7/3

=> Đặt khối lượng của Fe là 7 thì khối lượng của O là 3

Gọi công thức của oxit là: Fe_xO_y 

Áp dụng công thức ta có:

x:y=nFe:nO

=mFe\56:mO\16

=7\56:3\16

=0,125:0,1875

=2:3

Vậy công thức của oxit là Fe₂O₃

_==>B

C4

==>A

=>m Fe2O3=0,58.90%\100=0,552 ttấn

khối lượng Fe3O4 có trong quặng là 0,552 (tấn)

Fe3O4 + 4H2 → 3Fe + 4H2O 

232 g  ----------->3.56 g 

0,522 g---------> x  g 

=> mFe  = (0.522 . 3 . 56) \ 232 = 0,378 tấn 

C5

CuO + H2 =nhiệt độ=> Cu + H2O

0,25----0,25

PbO + H2 =nhiệt độ=> Pb + H2O

0,5-----0,5

nCuO=20\80=0,25 (mol)

nPbO=111,5\223=0,5 (mol) 

 =>H2 ttổng= 0,25 + 0,5=0,75 (mol)

==> VH2=0,75.22,4=16,8 (l)

=> ý B là đúng