$a)$$m_{ct_{HCl} }=$$\frac{7,3.20}{100}=1,46(g)$ 

     $n_{HCl}=$ $\frac{1,46}{36,5}=0,04(mol)$

    $m_{ct_{AgNO3} }=$$\frac{50.15}{100}=7,5(g)$ 

    $n_{AgNO3}=$ $\frac{7,5}{170}=0,044(mol)$

                $AgNO3 +HCl → AgCl +HNO3$

theo pt:      1.................1..............1..............1

theo đề:  0,044............0,04

theo pứ:  0,04..............0,04........0,04.......0,04 (mol)

sau pứ:    0,004...............0

Vậy số mol của HCl pứ hết

       số mol của AgNO3 pứ dư 0,004(mol)

$m_{dư_{AgNO3}= 0,004.170=0,68(g) }$

$b)$$m_{AgCl}=0,04.143,5=5,74(g)$ 

$c)$ Khối lượng dd sau pứ là: $7,3+50-5,74=51,56%$

    $m_{HNO3}=0,04.63=2,52(g)$

 %$C_{AgNO3}=$ $\frac{0,68.100}{51,56}=1,32$ %

%$C_{HNO3}=$ $\frac{2,52.100}{51,56}=4,89$ %

-m ct HCl=$\frac{7,3.20}{100}$=1,46 g

n HCl=$\frac{1,46}{36,5}$=0,04 mol

-m ct AgNO3=$\frac{50.15}{100}$=7,5 g

n AgNO3=$\frac{7,5}{170}$≈0,044 mol

a.

            HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3

trc pứ: 0,04     0,044                                  mol

pứ:      0,04     0,04          0,04         0,04    mol

sau pứ:  0       0,004        0,04         0,04     mol

⇒AgNO3 dư

m AgNO3 dư=0,004.170=0,68 g

b.

m AgCl=0,04.142,5=5,7 g

c.

-dd sau pứ:AgNO3 dư, HNO3

m ct HNO3=0,04.63=2,52 g

-m dd sau=mdd HCl+mdd HNO3-m AgCl

               =7,3+50-5,7 =50,14 g

C% HNO3=$\frac{2,52}{51,6}$.100≈4,89 %

C% AgNO3 dư=$\frac{0,68}{51,6}$.100≈1,32 %

--------------------Nguyễn Hoạt-------------------