$Z=16:$ $1s^{2}$ $2s^{2}$ $2p^{6}$ $3s^{2}$ $3p^{4}$ 

- Ô thứ $16$. Vì số hiệu nguyên tử là $16$

- Chu kỳ $3$. Vì có $3$ lớp electron

- Nhóm $VIA$. Vì lớp cuối có phân lớp $p$ thuộc nhóm $A$ và có $6e$ lớp ngoài cùng

$Z=23:$ $1s^{2}$ $2s^{2}$ $2p^{6}$ $3s^{2}$ $3p^{6}$ $3d^{3}$ $4s^{2}$ 

- Ô thứ $23$. Vì số hiệu nguyên tử là $23$

- Chu kỳ $4$. Vì có $4$ lớp electron

- Nhóm $VB$. Vì cấu hình được xét là nhóm $B$ có dạng $d^{x}$ $s^{y}$ ($3d^{3}$ $4s^{2}$). Vì $x+y<7$ nên nguyên tố thuộc nhóm $(x+y)B$ $=$ $(3+2)B$ $=$ $VB$

Giải thích các bước giải:

 a/.

Cấu hình electron của nguyên tố $Z=16$ là: $1s^22s^22p^63s^23p^4$

Cấu hình electron của nguyên tố  $Z=23$ là: $1s^22s^22p^63s^23p^63d^34s^2$

b/. 

** $Z=16$ ⇒ Nằm ở ô thứ $16$, chu kỳ $3$, nhóm: $VIA$, có 6e lớp ngoài cùng

Đây là nguyên tố phi kim - Lưu huỳnh - $KHHH:S$

**

$Z=23$ ⇒  Nằm ở ô thứ $23$, chu kỳ $4$, nhóm: $VB$, có 2e lớp ngoài cùng

Đây là nguyên tố kim loại $Vanadi$ - $KHHH:V$