Dung dịch Al2(SO4)3 bão hòa ở 10oC có nồng độ 25,1 % a. Tính độ tan T của Al2(SO4)3 ở 10oC b. Lấy 1000 gam dd Al2(SO4)3 bão hòa trên làm bay hơi 100gam H2O.P
Dung dịch Al2(SO4)3 bão hòa ở 10oC có nồng độ 25,1 % a. Tính độ tan T của Al2(SO4)3 ở 10oC b. Lấy 1000 gam dd Al2(SO4)3 bão hòa trên làm bay hơi 100gam H2O.Phần dd còn lại đưa về 10oC thấy có a gam Al2(SO4)3.18H2O kết tinh. Tính a.
Lời giải 1 :
Đáp án:
a. $S = 33,51(gam)$
b. $a= 95,6376(gam)$
Giải thích các bước giải:
$a/$
Ta có :
$C\% = \dfrac{S}{S+100}.100\%$
$⇔ \dfrac{25,1}{100} = \dfrac{S}{S+100}$
$⇔ S = 33,51(gam)$
$b/$
Trong $1000$ gam dung dịch bão hòa có :
$m_{Al_2(SO_4)_3} = m_{dd}.C\% = 1000.25,1\% = 251(gam)$
$⇒ m_{H_2O} = 1000 - 251 = 749(gam)$
Gọi $n_{Al_2(SO_4)_3.18H_2O} = x(mol)$, suy ra :
$n_{Al_2(SO_4)_3\ tách\ ra} = x(mol)$
$n_{H_2O\ tách\ ra} = 18x(mol)$
Sau khi tách :
$m_{Al_2(SO_4)_3} = 251 - 342x(gam)$
$m_{H_2O} = 749 - 100 - 18x.18 = 649 - 324x(gam)$
Ở $10^oC$ :
$S_{Al_2(SO_4)_3} = \dfrac{251-342x}{649-324x}.100 = 33,51$
$⇒ x = 0,1436$
$⇒ a= 0,1436.666 = 95,6376(gam)$
Thảo luận
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 10
Lớp 10 - Năm thứ nhất ở cấp trung học phổ thông, năm đầu tiên nên có nhiều bạn bè mới đến từ những nơi xa hơn vì ngôi trường mới lại mỗi lúc lại xa nhà mình hơn. Được biết bên ngoài kia là một thế giới mới to và nhiều điều thú vị, một trang mới đang chò đợi chúng ta.
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK