Đáp án:

 CuO

Giải thích các bước giải:

Gọi CTHH của oxit kim loại là \(A_2O_n\)

\(A_2O_n+nH_2SO_4\to A_2{(SO_4)}_n+nH_2O\)

Giả sử có 1 mol axit sunfuric tham gia phản ứng

\(\to m_{dd\ H_2SO_4}=\frac{1\cdot 98}{9,8\%}=1000\ \text{gam}\)

Theo PTHH: \(n_{A_2O_n}=\frac 1n\cdot n_{H_2SO_4}=\frac 1n\ \text{mol}\to m_{A_2O_n}=\frac 1n\cdot \left(2A+16n\right)=\frac{2A}n+16\ \text{gam}; n_{A_2{(SO_4)}_n}=n_{A_2O_n}=\frac 1n\ \text{mol}\to m_{A_2{(SO_4)}_n}=\dfrac 1n\cdot \left(2A+96n\right)=\dfrac{2A}n+96\ \text{gam}\)

BTKL: \(m_{\text{dd sau phản ứng}}=\dfrac{2A}n+16+1000=\dfrac{2A}n+1016\ \text{gam}\)

Vì sau phản ứng thu được dung dịch muối sunfat nồng độ 14,815% nên ta có phương trình:

\[\dfrac{\dfrac{2A}n+96}{\dfrac{2A}n+1016}=14,815\%⇔A=32n\ \text{g/mol}\]

Vì n là hóa trị của kim loại nên \(1\leqslant n\leqslant 3\)

\(\to n=2; M=64\ (Cu)\) (TM)

Vậy oxit kim loại cần tìm là CuO

Đáp án:

$CuO$

Giải thích các bước giải:

Đặt oxit kim loại là $M_2O_x$

$M_2O_x+xH_2SO_4\to M_2(SO_4)_x+xH_2O$

Giả sử $m_{dd_{H_2SO_4}}=a(g)$

$\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{a.9,8\%}{98}=0,001a(g)$

Theo PT: $n_{M_2O_x}=n_{M_2(SO_4)_x}=\dfrac{n_{H_2SO_4}}{x}=\dfrac{0,001a}{x}(mol)$

$\Rightarrow\begin{cases} m_{M_2O_x}=\dfrac{0,001a(2M+16x)}{x}(g)\\ m_{M_2(SO_4)_x}=\dfrac{0,001a(2M+96x)}{x}(g) \end{cases}$

$\Rightarrow m_{\text{dd sau}}=\dfrac{0,001a(2M+16x)}{x}+a=\dfrac{0,001a(2M+16x)+ax}{x}\\ \Rightarrow m_{\text{dd sau}}=\dfrac{a(0,002M+1,016x)}{x}(g)$

$\Rightarrow C\%_{M_2(SO_4)_x}=\dfrac{0,001a(2M+96x)}{x}:\dfrac{a(0,002M+1,016x)}{x}.100=14,815\\ \Rightarrow \dfrac{0,002M+0,096x}{0,002M+1,016x}=0,14815\\ \Rightarrow M\approx 32x\\ \text{Với }x=2\Rightarrow M=64(g/mol)$

Vậy M là đồng và oxit KL là $CuO$