Giải thích các bước giải:

2.

Số mol KOH = 0,8.0,5 = 0,4 mol

Số mol Ba(OH)2 = 0,8.0,2 = 0,16 mol

Sục từ từ a mol khí CO2 vào 800 ml dung dịch X có các phương trình phản ứng:

CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O               1

KOH + CO2 → KHCO3                               2

2KHCO3 → K2CO3 + H2O + CO2            3

Theo phương trình (1) ta có:

Nếu thì số mol CaCO3 tăng từ 0 đến 0,16 mol Số mol BaCO3 lớn nhất = 0,16 mol

Theo (2) và (3) ta có:

Nếu thì số mol BACO3 = 0,16 mol

Vậy để thu được khối lượng kết tủa lớn nhất là 0,16.100 = 16 gam thì:

0,16 ≤ a ≤ 0,56

3.

nBaCO3=19,7/116 =0,12 mol
0,12 < 0,16 ==> xảy ra hai TH
TH1: chỉ xảy ra pư tạo kết tủa ( chưa hòa tan) ==> nCLO2=0,12 mol
....

1. 

$n_{KOH}=0,8.0,5=0,4 mol$

$n_{Ba(OH)_2}=0,8.0,2=0,16 mol$

Đồ thị như hình. 

2.

$n_{\downarrow}\max=0,16 mol$ (Theo đồ thị)

- TH1: $CO_2$ chưa tác dụng với KOH (điểm đầu đường ngang)

$\Rightarrow a=n_{Ba(OH)_2}=0,16 mol$

- TH2: $CO_2$ tác dụng hết với KOH tạo muối axit (điểm cuối đường ngang)

$\Rightarrow a=n_{Ba(OH)_2}+n_{KOH}=0,56 mol$ 

Vậy khi $0,16\le a\le 0,56$ thì $n_{\downarrow}=0,16$ 

3.

$n_{\downarrow}=0,1 mol<n_{Ba(OH)_2}$

- TH1: dư $Ba(OH)_2$

$\Rightarrow a=n_{\downarrow}=0,1 mol$

- TH2: kết tủa bắt đầu tan 

$CO_2+Ba(OH)_2\to BaCO_3+H_2O$(1)

$\Rightarrow$ Ban đầu tạo $0,16 mol \downarrow$

$n_{CO_2(1)}=0,16 mol$

$KOH+CO_2\to KHCO_3$   (2)

$\Rightarrow n_{CO_2(2)}=0,4 mol$

$n_{\downarrow\text{tan}}=0,16-0,1=0,06 mol$

$BaCO_3+CO_2+H_2O\to Ba(HCO_3)_2$ (3)

$\Rightarrow n_{CO_2(3)}=0,06 mol$

Vậy $a=0,16+0,4+0,06=0,62$

4.

$CO_2+Ba(OH)_2\to BaCO_3+H_2O$

Ban đầu có 0,16 mol $BaCO_3$ 

Còn lại $0,5-0,16=0,34 mol$

$\dfrac{n_{KOH}}{n_{CO_2}}=1,17$

$\Rightarrow$ $CO_2$ tác dụng hết với $KOH$

Vậy $m_{\downarrow}=197.0,16= 31,52g$