Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Trích mẫu thử

Thêm quỳ tím vào các mẫu thử:

- chất làm quỳ tím hóa xanh : $NaOH,Na_2CO_3$.Gọi là nhóm 1

- chất không đổi màu quỳ tím : $NH_4Cl,(NH_4)_2SO_4,BaCl_2$.Gọi là nhóm 2

Cho các mẫu thử nhóm 1 tác dụng lần lượt với mẫu thử nhóm 2 :

*Trong nhóm 1 :

- chất nào tạo hai khí là $NaOH$

- chất nào tạo một kết tủa là $Na_2CO_3$

*Trong nhóm 2 :

- chất nào tạo 1 khí là $NH_4Cl,(NH_4)_2SO_4$

- chất nào tạo một kết tủa là $BaCl_2$

$NH_4Cl + NaOH \to NH_3 + NaCl + H_2O$

$(NH_4)_2SO_4 + 2NaOH \to Na_2SO_4 + 2NH_3 + 2H_2O$

$BaCl_2 + Na_2CO_3 \to BaCO_3 + 2NaCl$

Cho dung dịch $BaCl_2$ vừa nhận được vào 2 mẫu thử còn :

- chất nào tạo kết tủa trắng : $(NH_4)_2SO_4$

$(NH_4)_2SO_4 + BaCl_2 \to BaSO_4 + 2NH_4Cl$
- chất không hiện tượng : $NH_4Cl$.

Cho quỳ tím vào các chất.

- $NH_4Cl$, $(NH_4)_2SO_4$ làm quỳ hoá đỏ (nhóm 1). 

- $BaCl_2$ không đổi màu. 

- $NaOH$, $Na_2CO_3$ làm quỳ hoá xanh (nhóm 2). 

Nhỏ $BaCl_2$ vào từng chất của 2 nhóm. 

- Nhóm 1: có tủa trắng là $(NH_4)_2SO_4$, còn lại là $NH_4Cl$.

$(NH_4)_2SO_4+BaCl_2\to BaSO_4+2NH_4Cl$ 

- Nhóm 2: có tủa trắng là $Na_2CO_3$, còn lại là $NaOH$.

$Na_2CO_3+BaCl_2\to BaCO_3+2NaCl$