Đáp án:

 HỌC TỐT 

Cho ctlhn nhé ^^

Giải thích các bước giải:

a. PTHH:

+ Lần thí nghiệm 1: 2NaOH + H₂SO₄  $\to$  Na₂SO₄ + 2H₂O         $ (1)$

Vì quỳ tím hóa xanh, chứng tỏ $NaOH $dư. Thêm HCl: 

HCl + NaOH $\to$  NaCl + H₂O                        (2)  

+ Lần thí nghiệm 2: phản ứng (1) xảy ra, sau đó quỳ hóa đỏ chứng tỏ H₂SO₄ dư. Thêm NaOH:       2NaOH + H₂SO₄ $\to$ Na₂SO₄ + 2H₂O $(3)$ 

+ Đặt $x, y$ lần lượt là nồng độ mol/l của dung dịch A và dd B: Từ $(1),(2),(3)$ ta có:

$0,3y - 2.0,2x = 0,05 (I)$

$0,3x - (0,2y/2) = 0,1 (II)$

Giải hệ $(I,II)$ ta được: $x = 0,7 mol/l ,  y = 1,1 mol/l$

b,  Vì dung dịch $E$ tạo kết tủa với AlCl₃ , chứng tỏ $NaOH$ còn dư.

AlCl₃ + 3NaOH $\to$  Al(OH)₃ + 3NaCl             $(4)$

2Al(OH)₃ $\to$ Al₂O₃ + 3H₂O                            $(5)$

Na₂SO₄ + BaCl₂ $\to$   BaSO₄ + 2NaCl         $ (6)$ 

Ta có $n_{BaCl_2}  = 0,1.0,15 = 0,015 mol$

$n{BaSO_4}  = 3,262 : 233= 0,014 mol < 0,015 mol$

⇒ n(H₂SO₄) = n(Na₂SO₄) = n(BaSO₄) = 0,014 mol . Vậy $V_A = 0,014 : 0,7 = 0,02 lít$

n(Al₂O₃) $= 3,262 : 102 = 0,032 mol$ và n(AlCl₃) $= 0,1.1 = 0,1 mol.$                      

+ Xét $2$ trường hợp có thể xảy ra:

- Trường hợp 1: Sau phản ứng với H₂SO₄,NaOH dư nhưng  thiếu so vời AlCl₃ (ở pư (4): n(NaOH) pư trung hoà axit $= 2.0,014 = 0,028 mol$

$n_{NaOH pư}$  (4) = 3n(Al(OH)₃) = 6n(Al₂O₃) $= 6.0,032 = 0,192 mol.$

Tổng số mol $NaOH$ bằng $0,028 + 0,192 = 0,22 mol$

Thể tích dung dịch $NaOH 1,1 mol/l$ là `(0,22)/(1,1)` $= 0,2 lít$ . Tỉ lệ V_B : V_A = 0,2 : 0,02 = 10

- Trường hợp 2: Sau (4) NaOH vẫn dư và hoà tan một phần Al(OH)₃:

Al(OH)₃ + NaOH $\to$ NaAlO₂ + 2H₂O $(7)$

Tổng số mol NaOH pư (3,4,7) là: $0,028 + 3.0,1 + 0,1 - 2.0,032 = 0,364 mol$

Thể tích dung dịch NaOH 1,1 mol/l là (0,364 : 1,1) = 0,33 lít

⇒ Tỉ lệ V_B : $V_A = 0,33 : 0,02 = 16,5$