a/ Các phương trình phản ứng:

`CuO + 2HCl → CuCl_2+ H_2O (1)`

`CuCl_2+ 2NaOH → Cu(OH) _2↓+ 2NaCl (2)`

`Cu(OH)_2 → CuO + H_2O (3)`

b/`n_{HCl} = 0,2 . 1 = 0,2 mol`

`(2) → n_{CuO }= ½ n_{HCl}= 0,1 mol`

`→ m_{CuO}= 0,1 . 80 = 8 gam`

`→ m_{Cu}= 20–8 = 12 gam`

Vậy `%mCu= 12 . 100/20 =60%`

c/ Kết tủa: `Cu(OH)_2`; chất rắn sau nung: `CuO`

Từ (1, 2, 3 thấy lượng `CuO` ở (3 chính bằng với lượng `CuO` ban ầu

Vậy m = 8 gam

Đáp án:

Sơ đồ:

$\left \{{{Cu} \atop{CuO}} \right.$ + 0,2 mol HCl → Dung dịch Y ( $CuCl_{2}$ ) + NaOH dư → Kết tủa $Cu(OH)_{2}$ → Chất rắn là CuO

a) PT: CuO + 2HCl → $CuCl_{2}$  + $H_{2}O$ (1)

            0,1  ← 0,2

          $CuCl_{2}$ + 2NaOH → $Cu(OH)_{2}$↓ + 2NaCl (2)

          $Cu(OH)_{2}$  → CuO + $H_{2}O$   (3)

b) Theo PT (1) : $n_{CuO}$ = 0,1 mol

⇒ $m_{Cu}$  = 20 - 0,1.80 = 12g

% $m_{Cu}$ = $\frac{12}{20}$ .100% = 60%

Bảo toàn Cu ta có : $n_{Cu}$ (3) = $n_{Cu}$ (1) = 0,1 mol

                            ⇒ m = 0,1 .80= 8g